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Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogêne a de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são denominadas soluções. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, tem os dispersões coloidais
. Exemplos de dispersões coloidais são gelatina, goma aráb ica, dispersões de proteínas (como de albumina bovina), fumaça
, entre outros. Quando as partículas do disperso possuem diâmetro superior a 1000 Å, temos dispersões grosseiras . Por exemplo, o "leite de magnésia" constitui uma disp ersão grosseira de partículas de hidróxido de magnésio (aglomerados de íon s Mg
2+
e OH
-
) em água.
Algumas características das soluções
Nas soluções, as partículas do soluto não se separam do solvente sob a ação de ultracentrífugas, não são retidas por ultrafiltros e não são vistas através de microscópios potentes. Os instrumentos citados conseguem separar
, reter e visualizar as partículas do soluto numa dispersão coloidal. Já na dispe rsão grosseira, as partículas do soluto são separadas, retidas e visualizadas co m auxílio de instrumentos comuns. Portanto, numa solução, o soluto e o solvente const ituem uma fase única e toda mistura homogênea
(aquela cujo aspecto é uniforme ponto a ponto) constitu i uma solução .
Classificação das soluções com relação à quantidade de soluto dissolvido
As soluções podem ser insaturadas , saturadas ou supersaturadas , de acordo com a quantidade de soluto dissolvido. Para defini-las, é preciso lembrar que a solubilidade de um soluto é a quantidade máxima da sub stância que pode dispersar-se numa certa massa de solvente a uma dada temperatura.
Solução insaturada: contém, numa certa temperatura, uma quantidade de sol uto dissolvido menor que a sua solubilidade nesta temperatur
a.
Exemplo: a solubilidade do acetato de sódio é igual a
123,5g / 100g de água a