Adsorção do carvão

Universidade de São Paulo
Instituto de Química

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Adsorção em Solução do Ácido Acético em carvão ativo

Disciplina: QFL2426 - Físico - Química X V I I
Professora: Silvia Maria Leite Agostinho

Grupo: 6 Turma: 31
Integrantes: Filipe Grahl 766712 Thomas Geise
Resultados e Discussões

Obteve-se dos preparados de ácido acético e quantidade de carvão ativo usado para a adsorção a seguinte tabela

|Número do Frasco |Àcido Acético |Água destilada |Massa de Carvão |Concentração de Ácido |
| |utilizado(mL) |utilizada(mL) | |Acético(m/L) |
|1 |4 |46 |1,00 |0,08256 |
|2 |8 |42 |1,00 |0,16512 |
|3 |12 |38 |1,00 |0,24768 |
|4 |16 |34 |1,00 |0,33024 |
|5 |20 |30 |1,00 |0,4128 |

Tabela I- Concetrações de Ácido Acético(m/L)

Dos dados da Tabela I foi possível retirar a quantidade de ácido acético inicial e final das soluções por meio da seguinte soma:

Msolução inicial = Msolução final + x, onde x é a massa de ácido acético adsorvida.

A primeira incognita a ser encontrada é a massa inicial, que por meio da seguinte equação pode ser obtida:

Msolução inicial = C*V*Mmolar, onde C é a concentração de ácido acético, V é o volume de ácido e M é a massa molar do mesmo.

Sabe-se que C é 1,032 M, a massa molar do ácido acético é aproximadamente 60,05 g/mol e seu