Actividade experimental 2.1 quimica 10º ano

Relatório

Relatório

Actividade laboratorial 2.1 soluções e colóides.

Físico – Química
Data: 15/2/13

Henrique igreja nª10 10ºA
20012/2013

Introdução
Introdução

Uma dispersão é uma mistura que á vista desarmada não se consegue distinguir a faze dispersa e a faze dispersante. A fase dispersa é o soluto, e a faze dispersante é o solvente. As dispersões são classificadas tendo em conta o seu tamanho, podem ser soluções, colóides ou suspensões. Solução é uma dispersão que as partículas têm um tamanho inferior a um nanómetro. Estas podem ser iões, átomos ou moléculas. Uma solução é caracterizada por ser homogénea, pois, por processos físicos é impossível separar a faze dispersa da faze dispersante.
Uma solução pode se apresentar nos estados físicos, líquidos ou gasosos, e obtém-se na dissolução do soluto no solvente. Quando apenas um dos constituintes está no estado físico da solução final, este é o solvente, pois o outro, soluto, é que se dilui-o nele, mas quando os dois constituintes estão no estado físico da solução final, o solvente é o que se encontra em maior quantidade, ou o mais volátil.
Nas soluções liquidas, o soluto, que pode estar no estado gasoso, liquido ou sólido, dissolve-se no solvente, que se encontra no estado líquido, normalmente água, o que torna soluções aquosas. As soluções têm concentrações diferentes, dependendo da quantidade de soluto e da quantidade de solvente. A quantidade de soluto e de solvente presentes na solução, podem-se relacionar através da concentração molar, grandeza física que se define como sendo o numero de moles de soluto existente numa unidade de volume de solução. Em unidades do sistema internacional exprime-se em mol/m e interpreta-se através da seguinte equação :

Concentração = (Número de moles de soluto) / (Volume da solução) Assim, com esta equação, sabemos a quantidade de soluto nas soluções mais concentradas, é maior que a quantidade de soluto nas soluções mais