acidos

COLÉGIO ESTADUAL SÃO MATEUS- ENSINO MÉDIO E PROFISSIONALIZANTE.
QUIMICA SUBSEQUENTE – 1ª A
QUIMICA ANALITICA

PRATICA 02: BASES

1- INTRODUÇÃO:
Na atividade a seguir, vamos fazer experimentos com bases, estudando a condutividade elétrica, o estado físico, ação de indicadores a ação do calor e a solubilidade.

2- OBJETIVO:
Entender como funciona as questões mencionadas acima

3- RESULTADO E DISCUSSÃO:

3.1 - CONDUTIVIDADE ELÉTRICA:
Após mergulhar os eletrodos na solução ( 50 Ml de agua e 03 pastilhas de hidróxido de sódio) foi possível observar a dissolução do hidróxido de sódio na agua. A lâmpada acendeu fortemente. - Quando mergulhados os elétrons do hidróxido de amônia + agua, a lâmpada não acendeu.
3.2 - AÇÃO SOBRE INDICADORES:
Quando colocado o papel tornassol vermelho, em um tudo de ensaio onde contem hidróxido de sódio , a coloração do papel mudou completamente, ficou azul. Ao adicionar as três gotas de fenolftaleína a solução se tornou violeta.
3.3 - NEUTRALIZAÇÃO No tubo de ensaio com 3 ml de acido clorídrico 0,1 M, foi adicionado duas gotas de metilorange, a solução fica imediatamente laranjada. Quando foi adicionado gota a gota o hidróxido de sódio a solução vai lentamente se tornando avermelhada, comprovando a neutralização do acido.
3.4 SOLUBILIDADE EM AGUA
Um tubo de ensaio com três pastilhas de hidróxido de sódio, e 10 Ml de agua, a agua ficou “ turva” e a temperatura subiu bastante.
Em um tubo de ensaio com uma pitada de hidróxido de cálcio, após adicionado a agua, a solução ficou totalmente esbranquiçada.
Em um tubo de ensaio com 5 Ml de sulfato de cobre 0,1M, adicionado 5 ml de hidróxido de sódio, forma um precipitado, coagula lá dentro, e forma partículas maior do que a partícula da agua. É parcialmente solúvel.

3.5- AÇÃO DO CALOR
A reação foi efetivada. Com o aquecimento houve uma separação. O Hidroxido de cobre ficou todo no fundo e o sódio ficou transparente.