acidos

Ácidos: Composto, que em meio aquoso, ioniza liberando o cátion H+
HCl H+ Cl-
Caractristicas Gerais:
- Fazem ligação covalente
- Em meio aquoso forma uma solução eletrolítica (conduz corrente elétrica)
- Ácidos reagem com base formando sal + água
- Tem sabor azedo
NOMENCLATURA:
Hidráxidos: Ñ TEM OXIGÊNIO NA FORMULA Ácido + Nome do elemento + ídricoHCl: Ácido Clorídrico
H2S: Ácido Sulfídrico
HF: Ácido Fluorídrico
Oxiácidos: TEM OXIGÊNIO NA FORMULA
NOX do átomo central:
+1 +2 = Hipo...Oso+3 +4 = Oso+5 +6 = Ico+7 = Per...Ico
H2SO4: Ácido Sulfúrico
HClO4: Ácido PerclóricoHNO3: Ácido Nítrico
NOX: É a carga do elemento.
H = +1 O = -2 * Já sabemos que a carga do H é +1, e que a carga do O é -2
H2 S O4 +1 x-2
+2 x-8
2 + x – 8 = 0 ---- Molécula é sempre neutra X = 6
*Exceção: (H2CO3) mesmo o NOX do carbono neste caso, sendo +4, o nome do ácido é Ácido Carbonico, e não Ácido Carbonoso.
Força:

Número de H+ liberados
H+: Monoácido
H2+: Diácido
H3+: TriácidoH4+: TetrácidosIonização acontece por etapas:
H2SO4 H+ + HSO4- 1º Etapa
HSO4- H+ + SO42- 2º Etapa
Cortamos as moléculas que repetem no reagente e no produto, neste caso a HSO4- , e ficamos com a fórmula final da ionização.
H2SO4 2H+ + SO42-
O primeiro hidrogênio liberado é mais ácido que os seguintes hidrogênios liberados.
Hidratação e desidratação
Quando uma molécula perde uma água que estava contida dentro da própria molécula do elemento, é adicionado o prefixo META antes do nome do elemento.
Quando 2 moléculas de um ácido perdem, juntas 1 água, é adicionado o prefixo PIRO antes do nome do elemento.