Acidos

Páginas: 6 (1251 palavras) Publicado: 11 de agosto de 2013
ÁCIDOS

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.

Arrhenius (1887) - toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+.

 Brønsted e Lowry  (1923) - substância que pode ceder prótons


Classificação dos Ácidos

Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos: 

* Grau deionização (Presença de oxigênio): é representado pelo símbolo α e corresponde à relação entre o número de moléculas ionizáveis e o número total de moléculas dissolvidas. Exemplo: de cada 100 moléculas de HCl (Ácido clorídrico) dissolvidas, 92 moléculas sofrem ionização.: 

1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio. 
Ex:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. 
Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). 


* Volatilidade: esse critério classifica o ácido quanto à sua facilidade de passar do estado líquido para o estado gasoso. Podem ser voláteis ou fixos. A maioria dos ácidos é volátil.

1. Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação. 
Exemplos: CH3COOH (ácidoacético), HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral. 

O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico. 

2. Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação. O exemplo mais comuns é o ácido sulfúrico. 

Arrehenius realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água ecriou a definição acima, e ainda fez algumas observações sobre os ácidos: 

- Quando estão em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso acontece porque os ácidos se desdobram em íons. 

- Os ácidos se ionizam em solução aquosa, isto é, dão origem a íons e ao cátion H+.

- Nas reações de neutralização, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. 


* Número dehidrogênios ionizáveis: 

Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula. 

• Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável. 
Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico). 

• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. 
Exemplos:H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico). 

• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. 
Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico. 

• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. 
Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).


Outras propriedades dos ácidos:

Reação com metais: os ácidos podem reagir com muitos metais, gerando assim gáshidrogênio (H2) e um sal do metal. O Zinco e o ácido clorídrico reagem entre si, essa reação pode ser representada pela equação:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)


Reação com Carbonatos e Bicarbonatos: quando reagem com ácidos, os ânions derivados dos Carbonatos (CO2-3-) e Bicarbonatos (HCO3-) liberam gás carbônico. Veja a reação:

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Carbonato 
de cálcio


Ação sobre indicadores: Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores, esses mudam de cor em função de o meio ser ácido ou básico. O tornassol e a fenolftaleína são os indicadores mais comuns. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.
Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico),H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral não são voláteis. 






*Força: 
Os ácidos são divididos entre: forte e fraco, por exemplo. A força dos ácidos é medida pelo grau de ionização. HCl é um ácido forte e é um eletrólito forte e H3C – COOH é ácido fraco e é um eletrólito fraco. 


Observe a tabela: 


Ácidos fortes: HI (ácido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCl (ácido...
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