Acidos e bases

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE TUCURUÍ
FACULDADE DE ENGENHARIA ELÉTRICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Química Geral Experimental
Ácidos e Bases

Alana Furtado de Souza 12134003818
Juliane Regina Bento Gomes 12134000618
Larisse Mendes Lago 12134002418
Marlon Jonhs Costa Padilha 12134002818

Tucuruí-PA, 27 de março de 2013
Objetivos:

Aplicar de forma experimental os conceitos de ácidos e bases estudados em química geral teórica e como diferenciá-los e classificá-los. Identificando o comportamento ácido-base das substâncias na presença de indicadores.

Introdução:

Nos primórdios da química os ácidos e as bases eram identificados e definidos com base em alguns critérios:

Ácidos * Sabor azedo. * Ação sobre certos pigmentos vegetais. * (tornassol azul vermelho). * Liberar H2 ao reagir com certos metais. * Formar sais ao reagir com bases

HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O

Bases * Sensação untuosa à pele. * Reconstituir a cor original de certos pigmentos vegetais * (tornassol vermelho azul). * Reagir com ácidos formando sais.

NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O

Após esta etapa empírica, conceitos científicos foram estabelecidos. Sendo os mais usuais: a definição dada pelo cientista suecoSvanteArrhenius (teoria da dissociação eletrolítica de 1884) que propunha ser ácida toda a substância que, em solução aquosa libera íons H+, usando como exemplo a equação HCl + H2O ↔ H+(aq)+Cl¯(aq)e também dizia ser base toda a substância que, em solução aquosa, libera íons OH¯, usando como exemplo a equaçãoNaOH + H2O ↔ Na+(aq)+ OH¯(aq).Porém a definição de Arrheniusutilizava somente a água como solvente, possuindo, assim, algumas limitações por não explicar a neutralização dos ácidos solventes não aquosos (Ex.CCl3 e CHCl3) e por não incluir certas espécies que, apesar de não apresentarem nem H+ nem OH¯ na sua composição, produzem soluções