Acidos e Bases

ÁCIDOS E BASES

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Ácidos e Bases segundo Lewis...
Lewis: grande químico do século XX;
Elaboração de uma TEORIA MAIS ABRANGENTE
DOS ÁCIDOS E BASES;
Proposta nova para ácidos e bases...

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Lewis buscava uma definição geral para ácidos e bases:
- universal;
- independente do ambiente químico;
- capaz de englobar e ultrapassar os conceitos de

Arrhenius e Brönsted-Lowry, os quais eram insuficientes para explicar todos os tipos de reações ácido-base

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Na definição de Lewis:
Uma substância é BÁSICA quando FORNECE UM
PAR DE ELÉTRONS para formar uma ligação química;
Uma substância é ÁCIDA quando ACEITA UM PAR
DE ELÉTRONS em uma ligação química

As bases de Arrhenius e Brönsted-Lowry são também bases de Lewis???
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Arrhenius:
Bases, quando dissolvidas em água, aumentavam a concentração de ânions HO- (íons hidroxila)

Brönsted-Lowry:
Bases: são espécies aceptoras de prótons (englobam todas as espécies químicas que apresentam UM PAR DE
ELÉTRONS

DISPONÍVEL

PARA

COMPARTILHAR

COM O PRÓTON, espécies negativas, neutras e também os hidróxidos metálicos, como no conceito de Arrhenius).

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O que se modifica então na teoria de Lewis???
São incluídos nesta teoria os ÁCIDOS NÃO-PRÓTICOS, como os metais e seus derivados (ácidos de Lewis)
Os ácidos de Lewis incluem espécies químicas contendo elementos do Grupo 3A (boro e alumínio)

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BF3 e NH3 → cargas opostas se atraem e reagem (reação baseada nas densidades eletrônicas dos reagentes em questão):
- BF3: possui carga parcial positiva no boro
- NH3: possui carga parcial negativa localizada no par de elétrons isolado

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A Força do Ácidos e Bases: Ka e pKa
Por que existem ÁCIDOS FORTES, como o HCl e
H2SO4 e ÁCIDOS FRACOS, tais como o ácido acético?
Quando o ácido acético se dissolve em água, a seguinte reação NÃO se processa por completo:

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Experimentos mostram que em uma solução 0,1 M de ácido acético, a 25 ºC, apenas cerca de 1% das moléculas