Acidos quimica 1 A

Funções Inorgânicas
São formadas por todos os demais elementos químicos. baseado nesses estudos, Arrhenius observou que determinados grupos de substâncias inorgânicas liberavam os mesmos cátions, quando colocados em água. Já em outro grupo, as substâncias liberavam os mesmo ânions. Desse modo, observou-se que era possível dividir as substâncias inorgânicas em grupos menores ou funções inorgânicas, que ficaram sendo quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.

Se íons hidrônio são encontrados em uma solução, a solução é ácida em natureza. Íons hidrônio (ou hidroxônio) são os únicos íons com carga positivos (cátions) formados quando um ácido é dissolvido em água. Todas as propriedades de um ácido se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidrônio é H3O1+.
Sempre o cátion(+) é acompanhado do aníons(-)
H2SO4(l) 2H+(aq) + SO42-(aq)
Podemos classificar os ácidos seguindo quatro critérios diferentes. Vejamos cada um deles: 1 - Quanto à presença de oxigênios na molécula:
Hidrácidos: aqueles ácidos que não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro. Possuem H+, final idrico.
HCl - ácido clorídrico;
HF - ácido fluorídrico;
HI - ácido iodidrico;
HS - ácido sulfidrico;
HBr- ácido bromidrico;
H²S- ácido súlfidrico;
HCN- ácido cianidrico;
Fazer a relação dos hidrácidos.
Força dos ácidos hidrácidos.

Oxiácidos: possuem oxigênio em sua fórmula/molécula. Terminações em ico e oso. Exemplos: H2SO4 , HClO4, HNO3, etc.
2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Hidrogênio ionizável é aquele que está ligado a um átomo da molécula com eletronegatividade significativamente maior que a sua, formando, assim, um polo positivo e um negativo dentro da molécula. Ao serem adicionados na água, sofrerão força eletrostática pelos respectivos polos negativos e positivos da água, sendo, então, separados por ela. Com isso, há a formação de cátions H+, ou seja, houve a ionização de hidrogênios.

Monoácidos ou ácidos monopróticos: apresenta apenas um hidrogênio