acido e base

UMA INTRODUÇÃO ÀS REAÇÕES
ORGÂNICAS : ÁCIDOS E BASES

• Reações e Seus Mecanismos
– Estas são de quatro tipos de reações orgânicas
• Substituição

• Adição

• Eliminação

• Rearranjo

• Clivagem das Ligações :
– Homólise
Quebra homolítica de ligação

– Heterólise
Quebra heterolítica de ligação

– Reações heterolítica quase sempre ocorre em ligações polares • A reação é frequentemente assistido pela formação de uma nova ligação a uma outra molécula

• Introdução a química Ácido-Base
– Definição de ácido e base Brønsted-Lowry
– Ácido: uma substância que pode doar um próton
– Base: uma substância que pode aceitar um próton
• Exemplo
O cloreto de hidrogênio é um ácido muito forte e, essencialmente, todas as moléculas de cloreto de hidrogênio transferir seu próton para a água

– Examplo
• Cloreto de hidrogênio aquoso e hidróxido de sódio aquoso são misturados
• A reação entre íons hidrogênio e hidróxido

Definição de Ácido e Base de Lewis
– Ácido de Lewis: aceita pares de elétrons
– Base de Lewis: doa pares de elétrons
• Setas curvadas mostrar o movimento de elétrons para formar e quebrar ligações

Atração de Cargas opostas
• BF3 e NH3 reagem como base;
• BF3 tem carga positiva substancial sobre o boro
• NH3 tem carga negativa substancial localizada no par solitário

• Heterólise de ligação do Carbono: Carbocátions e
Carbânions
– Reação pode ocorrer e formar um carbocátion ou carbânion, dependendo da natureza de Z

– Carbocátions tem apenas 6 elétrons de valência e uma carga positiva

Chapter 3

– Carbânions tem 8 elétrons de valência e uma carga negativa Termos de química orgânica para ácidos e bases de Lewis:
Eletrófilos (“amantes de elétrons"): procurar elétrons para obter uma camada de valência estável de elétrons
 São deficientes em elétrons, por exemplo, carbocátions

Nucleófilos (“amantes por núcleo“): procurar um próton ou algum outro centro de carga positiva.
 São rico em