ACIDO NITRICO

INTRODUÇÃO

Veremos na pratica quanto na teoria realizações de algumas reações químicas, onde sínteses são formadas por substancias simples ou compostas, formando sempre uma substancia composta, que serão analisadas. Como a síntese de um óxido ácido e óxido básico onde será realizado uma reação entre os Oxido Básico, Oxido Acido, Agua, Acido Clorídrico e Hidróxido de Sódio, identificando através de algumas comparações através de indicadores de acido/base como Fenolftaleína e Vermelho congo, para verificar se essa propriedade realmente se aplica.

1 Fundamentação Teorica
Uma reação química se caracteriza quando uma substância, ao entrar em contato com outra, muda suas propriedades e transforma-se em outra. Uma reação de síntese, no caso, pode ser representada pela equação:

A + B → AB

Tal equação explica que há, no início da reação, dois tipos de reagentes e que, após a reação houve uma transformação tal que os reagentes deram origem à uma nova substância, chama-se então este tipo de reação de reação de síntese.

Existem muitos exemplos cotidianos de reação química. Entre elas há a formação de ferrugem num pedaço de palha de aço, o apodrecimento de alimentos, a produção de húmus no solo, a combustão do gás no fogão, e a de álcool, gás e gasolina no motor de um carro, dentre vários outros exemplos.

Desta combustão de gasolina no motor dos veículos geram-se produtos tóxicos que são diluídos no ar e outras substâncias presentes na atmosfera com a sua liberação. A reação que acontece com o enxofre, que foi realizada para este relatório, por exemplo, pode ser vista tal que

S(s) + O2(g) → SO2(g)

o que significa que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, o enxofre queima e produz um óxido ácido, pois este reagindo com água forma o ácido sulfuroso, contribuindo para o efeito de chuva ácida, principalmente nas cidades:

SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) (i)

Os ácidos e bases estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos,