Acido Base

Agrupamento de Escolas Alexandre Herculano
Trabalho experimental Nº6

Técnica a seguir numa titulação ácido- base forte

Objetivos:

A experiência realizada na aula tem como objetivo a determinação da concentração da solução aquosa em questão, H2SO4, através de uma técnica utilizada em volumetria, designada de titulação e a observação da mudança de cor da solução, ocorrida no ponto final da titulação.

Fundamentação Teórica:
Uma volumetria permite determinar a concentração de uma solução (titulado) através dos volumes utilizados (tanto do titulante como do titulado) e da concentração conhecida de uma das soluções utilizada como reagente (titulante), sendo uma reação completa.
Para isso, é adicionado titulante (contido numa bureta) ao titulado (presente no balão de erlenmeyer) até que seja atingido o ponto de equivalência, que corresponde à altura da titulação em que o titulado reagiu completamente com o titulante. Esse ponto é atingido quando as quantidades de ácido e de base estão nas proporções estequiométricas da reação química de neutralização, e corresponde ao momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante.
Perto do ponto de equivalência há uma variação brusca de pH, o que permite a sua deteção caso seja utilizado um indicador ácido-base adequado. No momento em que o indicador muda de cor estamos perante o ponto final da titulação (ponto detetado experimentalmente mais próximo possível do ponto de equivalência).
Os indicadores ácido-base são ácidos ou bases fracos, nos quais a forma ácida tem cor diferente da forma alcalina. Todos eles têm uma zona de viragem, que ocorre quando o indicador tem uma determinada cor, que é resultado da mistura da cor da forma ácida com a cor da forma alcalina. A essa zona corresponde um intervalo de pH, que varia consoante o indicador.

Materiais Usados:
Pipeta volumétrica de 20ml;
3 Balões de erlenmeyer;
Bureta de 25 ml (±0.030ml);
Pompete;
Suporte universal;
Esguicho;
Reagentes:
Solução