Acido-Base

Química II

DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

CONCEITOS RELEVANTES
Equilíbrio ácido-base. Titulação de um ácido fraco com uma base forte.
Padrão primário. Padrão secundário. Indicadores ácido-base.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
- 100 cm3 de hidróxido de sódio 0,3 M
- 100 cm3 de hidrogenoftalato de potássio 0,1 M
A. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO
Meça 20 cm3 da solução de hidrogenoftalato de potássio para um balão erlenmeyer. Adicione cerca de 100 cm3 de água destilada e 3 ou 4 gotas de indicador fenolftaleina. Titule com a solução de hidróxido de sódio.
Repita a titulação até obter resultados concordantes.
B. DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACÉTICO NUM VINAGRE COMERCIAL
Meça rigorosamente 5 cm3 de vinagre para um erlenmeyer. Adicione cerca de
100 cm3 de água destilada e 3 ou 4 gotas de indicador fenolftaleina. Titule com a solução de hidróxido de sódio.
Repita a titulação até obter resultados concordantes.
C. DETERMINAÇÃO DO PH DO VINAGRE
Com as soluções padrão de pH = 4,0 e pH = 7,0 fornecidas, calibre o eléctrodo de vidro combinado. Em seguida, proceda à medição do pH do vinagre e da solução titulada após o ponto final.

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Química II

DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

TRATAMENTO DE RESULTADOS
1.Escreva todas as equações químicas das titulações efectuadas.
2- Determine a concentração da solução de NaOH com os resultados obtidos na titulação realizada em A.
3- Determine a concentração do ácido acético no vinagre comercial com os resultados obtidos na titulação realizada em B.
4- Analise e comente os resultados obtidos e compare o valor do resultado da sua análise com o valor indicado no rótulo do vinagre.
5- Explique a razão pela qual o pH no ponto final da titulação é superior a 7.

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