Acido - Base Laboratorio

AEDB
FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE

ENGENHARIA ELÉTRICA - ELETRÔNICA
Roteiro: Nº: 08
EQUILIBRIO ACIDO-BASE REAÇOÊS DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA BRENDA CARVALHO DE OLIVEIRA - 21470024 BRUNA CARVALHO DE OLIVEIRA - 21470025 EVERTON LUIZ BALBINO CAMPOS – 21470048 FELIPE MAGALHAES ROCHA DUQUE - 21370024
‘INTRODUÇÃO
Como é sabido a cor de um composto orgânico depende dos comprimentos de onda que este absorve (e transmite ou reflete) e, estes dependem da sua estrutura.
Assim, os indicadores são ácidos ou bases fracas, orgânicos, que, sofrendo uma reação de proteólise, alteram a sua estrutura e mudam de cor. A cor do indicador vai depender do sentido para o qual o equilíbrio é deslocado. Se adicionarmos um ácido:
[H3O+] ­ evolui a reação inversa Þ cor 1
Se adicionarmos uma base:
[H3O+] ¯ evolui a reação direta Þ cor 2O olho humano, de um modo geral, consegue detectar uma alteração de cor se, a concentração da espécie que confere uma cor, for no mínimo 10 vezes superior à outra.
A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. Mas o que exatamente está presente nessas espécies químicas que faz com que um neutralize o outro? O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo:1 H+ + 1 OH- → 1 H2O
Ponto de equivalência em um uma titulação, refere-se ao momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante.
Este ponto é atingido quando as concentrações do titulante e do titulado estão nas proporções estequiométricas da reação, proporções estas que são verificáveis por meio da equação química da reação, razão pela qual também é designado de ponto estequiométrico.
Como exemplo, perto do ponto de equivalência de uma titulação ácido-base, há