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35 por Brandt. Esse metal não é muito difundido na natureza, e geralmente encontra-se associado ao níquel e, às vezes, a minerais de cobre e ferro. Os minerais de cobalto mais importantes são: Esmaltina: CoAs2; Cobaltina: CoAsS . O cobalto comporta-se como um metal bivalente ou trivalente. Os mais importantes compostos de cobalto 2 sãoróxido de amônio concentrado. Preparou-se, num béquer de 150 mL, uma solução contendo 3,75 g de nitrato de cobalto (II) hexaidratado em 15 mL de água destilada. A essa solução, adicionou-se sob agitação a solução de carbonato de amônio e depois, lentamente, 2 mL de água oxigenada a 30%. Transferiu-se a solução para uma cápsula de porcelana e evaporou-se em banho-maria. Durante a evaporação, adicionou-se em pequenas porções e de tempos em tempos, cerca de 1,25 g de carbonato de amônio sólido. Quando o volume da solução se reduziu a metade, filtrou-se a solução quente, utilizou-se filtração à vácuo e depois transferiu-se o filtrado para um béquer de 100 mL. Quando a temperatura da solução esteve próxima da temperatura ambiente, resfriou-se em banho de gelo por uma hora. Separou-se por filtração sob sucção, utilizou-se funil de placa porosa, os cristais vermelhos formados. Lavou-os com alguns mL de água destilada gelada e depois comcerca de 5 mL de álcool etílico. Manteve-se a sucção por alguns minutos para completar a secagem do produto.

Depois de seco, pesou-se o produto, avaliou-se o rendimento da reação de síntese e comparou-se com o rendimento teórico o cloreto, o sulfato, o nitra

No procedimento:

Quando adiciona-se o hidróxido de amônio na solução de carbonato de amônio percebe-se o desprendimento de gases amônia.

Quando se tem a solução de nitrato de cobalto hexahidratado é vermelho carmim.

Quando se junta as soluções temos um precipitado lilás que se dissolve em uma solução de coloração azul.

O peróxido de hidrogênio é adicionado para oxidar o cobalto de +2 para +3.

Equação geral temos:

(NH4)2CO3 +H2O2 +