absorção e emissão

RESUMO

Aqueceu-se duas gotas de determinadas soluções, compostas por sais e água, na chama do bico de bunsen, para que se pudesse observar a coloração emitida em cada solução. Observou-se que cada elemento possui um espectro característico, ou seja, cada um emite uma determinada cor.

III

1. INTRODUÇÃO

Bohr explica o modelo atômico de Rutherford. De acordo com Rutherford, os elétrons ficariam estacionados ao redor do núcleo,como se fosse uma representação microscópica do sistema solar, que, das duas proposições, era a mais aceita. Porém, de acordo com a Física Clássica, se os elétrons permanecessem estacionados, seriam imediatamente atraídos pelo núcleo, e se os elétrons descrevessem órbitas ao seu redor, perderiam energia gradativamente e também acabariam por cair no núcleo, o que destruiria o átomo. O trabalho de Bohr teve início nas observações dos espectros de linhas, um fenômeno que intrigava os cientistas da época. Bohr descreveu a origem do espectro de linhas como segue: de todos os valores de energia quantizada, um elétron em um átomo pode ter somente um valor de energia. Ele estabeleceu que um átomo tem um conjunto de energias quantizadas, ou níveis de energia disponível para seus elétrons. Posteriormente, só um certo número de elétrons pode ter energia particular, isto é, cada nível de energia tem uma “população” máxima de elétrons. Um átomo está normalmente em seu estado fundamental, o estado no qual todos os elétrons estão nos níveis de energia mais baixo que lhe são disponíveis. Quando um átomo absorve energia de chama ou descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados a um nível de energia maior. Um átomo é agora dito estar em um estado excitado.