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Páginas: 5 (1222 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
AULA 10 – ESTEQUIOMETRIA
Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de
quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente
consumido ou do produto formado.
Baseia-se nas proporções constantes.
Para resolvermos um exercício precisamos da equação do
fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as
proporções em mols, iremos pegar a dúvida propostapelo exercício
encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos
comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da
equação.
1 N2(g) + 3 H2(g)

2 NH3(g)

Æ

coeficientes
1 N2(g) + 3 H2(g)
1mol
3 mol

Æ

2 NH3(g)
2mol

Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamente
podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos:
1 MOL ≡ 6,02.1023MOLÉCULAS ≡ M g/mol ≡ 22,4L(gás,CNTP)
Vamos ver um exemplo
Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ?
certeza
dúvida

1 N2(g) + 3 H2(g)
1 mol
x mol

Æ

2 NH3(g)
2mol
5 mol

x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g)
2
Outro exemplo

1

Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)?
Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol1 N2(g) + 3 H2(g)
3 mol
3.2g
12g
x = 12.2.17
3.2

Æ

2 NH3(g)
2 mol
2. 17g
xg

= 34g NH3

Exercícios resolvidos
1)Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela
"chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente
com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a
seguir:
Dados: massas molares em g/mol MgO=40 e SO2=64
MgO(s) + SO2(g)+ _ O2(g) Æ MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento
de 9,6x103 toneladas de SO2?
a) 1,5 x 102
b) 3,0 x 102
c) 1,0 x 103
d) 6,0 x 103
e) 2,5 x 104
resolução
MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s)
1 mol
40 g
xt
16ª tela

1 mol
64g
9,6.103t
x = 40.9,6.103

= 6.103 t MgO
2

64
resposta: d
2)Combustível e importante reagente na obtenção deamônia e
compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela
reação:
NaH(s) + H2O(l) Æ NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela
hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio?
Dados:Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
resolução
NaH(s) + H2O(l) Æ NaOH(aq)+ H2(g)
1mol
1 mol
24g
60g

24,5L
xL
x = 60.24,5 = 61,2 L H2
24

resposta: a
Exercícios
1)(Unicamp) A produção industrial de metanol, CH3OH, a partir de
metano; CH4 e a combustão do metanol em motores de explosão
interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e
II.
I) 3CH4(g) + 2H2O(g) + CO2(g) Æ4CH3OH(g)
II) CH3OH(g) + 3/2 O2 Æ CO2(g) + 2H2O(g)

3 Supondo que o CO2 da reação representada em (I) provenha da
atmosfera, e considerando apenas as duas reações, (I) e (II), responda
se a seguinte afirmação é verdadeira:"A produção e o consumo de
metanol não alteraria a quantidade de CO2 na atmosfera". Justifique sua
resposta.
2)Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido
sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3 Æ CaSO4 +CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
3)(Fuvest) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as
impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de
hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 Æ 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17toneladas de
Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir
completamente com esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
d) 11 toneladas.
e) 30 toneladas.
Dados: massas molares
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
4)(Fuvest) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são
representadas por:
2C(s) + O2(g) Æ 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) Æ 2...
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