A2 Rea Es E Equa Es Qu Micas Modo De Compatibilidade

Pontifícia Universidade Católica de Campinas

REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS

Profa. Dra. Giovanna Degasperi

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
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Considerações gerais (correlação com a aula anterior);

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Interpretação de uma equação química;

●

Balanceamento de equações químicas;

● Estequiometria

de uma reação e Método do mol;

●

Tipos de reações químicas;

●

Fatores que influenciam a velocidade de reações químicas;

●

Fatores que influenciam a velocidade enzimática durante reações

químicas;
●

Classificação das enzimas;

CONSIDERAÇÕES GERAIS
Depois de termos estudado sobre átomos e moléculas, vamos observar o que acontece aos átomos e moléculas em uma reação química; Reação química é um processo no qual uma substância (ou substâncias) se transforma em uma ou mais substâncias novas;

Equação química evidencia através de símbolos químicos o que acontece durante uma reação química;

INTERPRETAÇÃO DE UMA EQUAÇÃO QUÍMICA

2 H2

+ O2

2 H2O

Duas moléculas

+ Uma molécula

Duas moléculas

2 mol

+ 1 mol

2 mol

2 (2 g) = 4 g

+ 1 (32 g)

2 (18 g) = 36 g

36 g de Reagentes

36 g de Produtos

ESTADOS FÍSICOS DOS REAGENTES E PRODUTOS NAS
REAÇÕES QUÍMICAS
Como informação adicional, os químicos, freqüentemente, indicam, os estados físicos dos reagentes e dos produtos usando as letras g, l e s para gás, líquido e sólido, respectivamente.
2 CO(g) + O2(g)
2 HgO(s)
NaCl(s)

2 CO2(g)
2 Hg(l) + O2(g)
NaCl(aq)

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Inicie o balanceamento da equação testando diferentes coeficientes (números que precedem as fórmulas) até chegar ao mesmo número de moléculas em ambos os lados da equação;

Podemos mudar os coeficientes, mas não os subscritos (números que precedem as fórmulas), pois alterá-los significa mudar a identidade da substância;

Confira se a equação está balanceada, certificando-se de que o número total de cada molécula em ambos os lados da seta da equação seja o mesmo;

EXEMPLOS DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
KClO3

KCl + O2

2KClO3

2KCl