98992952952952

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – Campus Mossoró
LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL
TUMA: 11
PROFESSOR: PAULA KATHERINE LEONEZ DA SILVA VALENCA

JEFFERSON LUAN
BRUNA LUANA
JUDSON CAETANO
PRICILLA DE SOUZA

RELATÓRIO DO CAPÍTULO IX
ANÁLISE VOLUMÉTRICA

MOSSORÓ-RN, JANEIRO 2014.
INTROCUÇÃO
O relatório a seguir tem por tema a pratica do capítulo I do livro texto utilizado. Este relatório tem por objetivo abordar os resultados do experimento de calorimetria, o experimento ao qual este relatório se refere foi executado no dia 30/01/2014 com o auxilio da professora e da técnica de laboratório.

Objetivos
Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro, o calor específico de um metal e o calor de formação para um mol de água.

Metodologia
Materiais e reagentes
Materiais
Calorímetro de alumínio – 01
Calorímetro de vidro – 01
Termômetro – 02
Chapa aquecedora e agitador – 02
Becker 250 mL – 02
Amostra de metal – 01
Pisseta – 01
Proveta 100 mL – 03
Reagentes
Solução de HCl 0,5 mol/L
Solução de NaOH 0,5 mol/L

Procedimento experimental
1. Determinação da capacidade calorífica do calorímetro
a) Utilizando uma proveta, medir 100 mL de água;
b) Coloque a água no calorímetro de alumínio à temperatura ambiente e agite a água até a temperatura permanecer constante, isto é, atingir o equilíbrio térmico. Meça e anote o valor desta temperatura inicial da água (tágua fria) e da massa de água (mágua fria);
c) Utilizando novamente a proveta, medir 100 mL de água (mágua quente) e aqueça em um becker até cerca de 50°C (tágua quente);
d) Adicione rapidamente a água aquecida à água dentro do calorímetro, tampe-o. Resfrie o termômetro em água corrente, antes de introduzi-lo no calorímetro. Agite a água até a temperatura permanecer constante, isto é, até atingir o equilíbrio térmico. Anote o valor da temperatura final (tequilíbrio).

Vágua fria = 100 mL mágua fria =