7 Sintese do Tris Acetilacetonato de Aluminio

Síntese do Tris (Acetilacetonato) de Alumínio
Diullio P. Santos 1, Gustavo G. de Sousa2, Lucas G. Corrêa3
Universidade Estadual de Goiás, Campos Henrique, BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970, Anápolis – GO
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Palavras Chave: Síntese, tris(acetilacetonato), Redução.
Introdução
A síntese do tris(acetilacetonato) baseia-se praticamente na reação do alumínio 3+ com três ligantes orgânicos, que forma o tris(acetilacetonato) de alumínio (III) , por isso o nome do composto recebe esse prefixo tris, pois o alumínio é rodeado por três grupos acetilacetonatos que são bidentados e bastante estáveis.
A reação que utilizamos na preparação desse composto foi uma reação ácido-base de Lewis, onde o alumínio é o ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons e o acetilacetona, é a base de Lewis, doadora de pares de elétrons.
Na prática utilizamos como reagente o alumínio, que é obtido da bauxita um minério que contem óxidos de ferro e alumínio hidratados, e é purificado pela dissolução em NaOH e recristalizado utilizando dióxido de carbono. (COTTON,1978)
Quando a acetilacetona perde um de seus prótons para uma base, a amônia por exemplo, a base acaba se transformando em íon amônio, e a falta do próton da acetilacetona gera o acetilacetonato que possui uma ressonância de uma carga negativa entre seus átomos de oxigênio que será por meio dessa que a ligação com o alumínio será formada. (Lee, J. D. 1996)
Parte Experimental
Dissolvemos 4,09g de nitrato de alumínio nona hidratado em 25 mL de água e a essa solução adicionamos 3,5 mL de acetilacetona com agitação. Adicionamos cerca de 10 mL de hidróxido de amônio 4M. Observou-se a formação de um precitado cristalino finamente pulverizado.
Filtramos a solução e secamos na estufa. Para que houvesse remoção de algum resíduo de hidróxido de alumínio dissolvemos o produto com diclorometano, posteriormente, fizemos filtração a pressão reduzida no mesmo. Após a