6 Rea O De Calor

Experimento N0 : 6 - Calor de Reação

- Objetivo
Determinar a quantidade de calor envolvida em diversas reações.

- Materiais e Reagentes
Reagentes
Materiais
Água Destilada
Erlenmeyer
NaOH
Balança
HCl
Termômetro

Proveta

- Resultados e Cálculos
Resultados do experimento parte 1:

Massa do Erlenmeyer = 153,997g
Massa de NaOH = 2,037g
Temperatura da água destilada = 23°C
Temperatura da água destilada + NaOH = 24,5°C
Qágua = m . c . dt -> 200 . 1. (24,5 - 23) -> Qágua = 300 cal
Qerlenmeyer = m . c. dt -> 153,997 . 0,2 . (24,5 - 23) -> Qerlenmeyer = 46,1991 cal
Qsolução = - (Qágua + Qerlenmeyer) -> Qsolução = - 346, 1991 cal

Resultados do experimento parte 2:

Massa do Erlenmeyer = 174,562g
Massa de NaOH = 2,062g
Temperatura do HCl = 24°C
Temperatura do HCl + NaOH = 30°C
Qsoluto = m . c . dt -> Qsoluto = 200 . 1 . (30 - 24) -> Qsoluto = 1200 cal
Qerlenmeyer = m . c . dt -> Qerlenmeyer = 174,562 . 0,2 . (30 - 24) ->Qerlenmeyer = 209,474 cal
Qsolução = - (1200 + 209,474) -> Qsolução = 1409,474 cal

Resultados do experimento parte 3:

Temperatura de NaOH = 24°C
Temperatura do HCl = 24°C
Temperatura do HCl + NaOH = 27°C
Qsoluto = m . c . dt -> Qsoluto = 50 . 1 . (27 - 24) -> Qsoluto = 150 cal
Qerlenmeyer = m . c . dt -> Qerlenmeyer = 162,415 . 0,2 . (27 - 24) -> Qerlenmeyer = 97,449 cal
Qsolução = - (150 + 97,449) -> Qsolução = - 247,449 cal

- Discussão do Relatório
Na prática experimental ficou provada por meio de experimento feitos no laboratório que a variação da entalpia é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação a pressão constante. A entalpia de uma substância aumenta quando a temperatura se eleva. A relação entre o aumento de entalpia e elevação de temperatura depende das condições, por exemplo, a pressão e volumes constantes, e neste experimento trabalhamos com a temperatura, temperatura do HCl, NaOH e água.

- Bibliografia
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do