4 Relatório Química II

Química Geral Experimental
Condutividade Elétrica

Objetivos
Observar a condutividade elétrica de líquidos e soluções.
Classificar as soluções como eletrólitos ou não eletrólitos.
Classificar as soluções eletrolíticas como eletrólitos fortes ou fracos.

Introdução Svante August Arrhenius, através de vários experimentos verificou a presença em algumas soluções aquosas de partículas carregadas denominadas íons que conduziam corrente elétricas.
A explicação para a condução de corrente elétrica, por algumas soluções é devido às ligações existentes entre os átomos de cada composto. Os compostos moleculares quando dissolvidos em água sofrem apenas uma dissociação molecular formando uma solução molecular não condutora de corrente elétrica, já que não possui íons dispersos na solução. Já os compostos iônicos quando dissolvidos em solução aquosa possibilita a separação dos íons do retículo cristalino, ou seja, acontece à dissociação iônica, assim podemos encontrar na solução grande número de partículas de cátions e ânions responsáveis pelo surgimento da corrente elétrica. Podem-se dividir as substâncias que se dissolvem em água, como eletrólitos e não eletrólitos. O eletrólito é a substância que se dissolve em água e forma solução eletricamente condutora, quando a maior parte das substâncias iônicas se dissolve em água, os íons que estão em um ponto fixo da rede cristalina do sólido passam para a solução aquosa, onde tem a liberdade de se deslocarem. Já um não eletrólito é uma substância que se dissolve em água e forma soluções pouquíssimas condutoras, onde o processo de solubilização ocorre porque as moléculas das substancias se misturam com a da água. As moléculas, porém, são eletricamente neutras e não transportam carga elétrica, por isso, as soluções não conduzem correntes elétricas, pode-se caracterizar também uma solução com um eletrólito forte, que em solução, está quase totalmente na forma de íons, onde as maiorias dos sólidos iônicos que se