26/12/2013 17:33

FUPAC- Fundação Presidente Antônio Carlos Faculdade Presidente Antonio Carlos de Barão de Cocais

Roteiro de Aula Prática: Preparo e Diluição de Soluções

INTRODUÇÃO
Padronizar uma solução significa determinar sua concentração exata. Quando preparamos uma solução de um soluto comum, estaremos sujeitos a erros entre os quais podemos citar:
a) o soluto apresenta impurezas;
b) o soluto é higroscópico;
c) erros de pesagem;
Obviamente quando preparamos uma solução, sua concentração não será exata, e por isso, teremos que padronizar esta solução com substâncias chamadas de padrões primários. As características principais de uma substância para ser empregada como padrão primário são:
a) ser um composto estável, ou seja, não ser higroscópico, oxidável ou sujeito à carbonatação;
b) ser sólido e não sublimar;
c) ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação.

MATERIAIS
Balança analítica, erlenmeyer de 250mL, bureta de 50mL, béquer, espátula, funil simples, água destilada, solução indicadora de fenolftaleína, biftalato de potássio, solução de NaOH (~0,1 mol/L)

OBJETIVOS
Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo a padronização de soluções.
Padronizar uma solução de NaOH de concentração aproximada de 0,1 mol/L.
Conhecer a técnica de titulação.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1) Padronização da solução de NaOH
1. Pipetar 20 mL de solução de biftalato de potássio 0,1000 mol/L
2. Transferir o volume pipetado para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 3 a 4 gotas de fenolftaleína. Se necessário, aumentar o volume da solução adicionando mais água.
3. Ambientar a bureta com solução de
4. Zerar a bureta com solução de NaOH ~0,1 mol/L.
5. Titular até que a solução no erlenmeyer passe de incolor para rosa violáceo. Fazer a titulação em duplicata.
6. Calcular a concentração da solução de NaOH, utilizando a média nos volumes gastos na titulação.

QUESTÕES A SEREM DISCUTIDAS NO RELATÓRIO
1- Demonstre todos os cálculos efetuados.
2-