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1) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
a) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
b) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
c) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
d) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
e) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
Resposta: A Resolução comentada: Base de Lewis é uma substância que pode doar par eletrônico para ácidos. A sibutramina possui nitrogênio, que possui 5 elétrons na camada de valência. Como estabelece 3 ligação, ele possui 1 par eletrônico para doar.

2) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4- + H3SO4+
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
b) H2SO4 e ClO4- são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
d) ClO4- é base conjugada do H3SO4+.
e) H3SO4+ e H2SO4 são ácidos.

3) Existem melhores doadores de prótons que outros algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.

4) Segundo Arrhenius, Brönsted - Lowry e Lewis, uma base é, respectivamente:
a) fonte de OH– em água, receptor de OH–, doador de 1 elétron.