20 21 Cinetica Quimica

PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”

Disciplina
Tema
Professor
Natureza
Dia / Mês / Ano
Código Sequencial
Química
Cinética química
Regina
Rumo ao Vestibular

Aula 19 e 20

Cinética Química

Basicamente a velocidade de uma reação pode ser calculada com base nas concentrações dos reagentes em função do tempo da reação:
V = [Afinal] – [Ainicial] , onde: tfinal - tinicial

t se refere ao tempo e [A] é a concentração do reagente A

Fatores que influenciam na velocidade de uma reação

1. Afinidade química É a tendência que as substâncias químicas possuem para reagirem uma com as outras. Se a afinidade entre dois reagentes é grande, a reação ocorre com mais facilidade.

2. Colisões eficazes A velocidade de uma reação é mais rápida quando as colisões são eficazes ou seja, alas ocorrem com força, ângulo e freqüência propícios para que as moléculas consigam se desagregar e formar o complexo ativado. Quando há a predominância de choque não eficazes, a velocidade da reação é lenta.

3. Catalisador
É uma substância que altera a velocidade de uma reação sem ser consumida durante o processo. Existem 2 tipos de catalisadores:
a) Positivos – Aumentam a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de energia de ativação necessária para que a reação ocorra.
b) Negativos ou inibidores – Retardam a velocidade de uma reação.

A representa a reação sem catalisador.
B representa a reação com catalisador.
Observe que, com ou sem catalisador, o ΔH da reação não se altera.

Catálise é o nome dado ao aumento da velocidade provocado pelo catalisador. Existem dois tipos de catálise:

a) catálise homogênea – O catalisador e os reagentes estão numa mesma fase física, formando um sistema homogêneo.
b) catálise heterogênea – O catalisador e os reagentes estão em fases físicas diferentes, formando um sistema heterogêneo.

4. Concentrações dos reagentes Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação

5. Temperatura Quanto