2 Relatorio de Quimica Ensaio de Chamas

Páginas: 15 (3511 palavras) Publicado: 5 de junho de 2015
Título
Teste de chama

Objetivo (s):





Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo
Atômico de Bohr;
Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

Materiais utilizados:
Bico de Bunsen;
Béquer 100 ml;
5 Vidros de relógio;
1Haste níquel - cromo;
Fosforo

Reagentes (substâncias utilizadas):
KCl - Cloreto de potássio
BaCl2 - Cloreto de bário
LiCl - Cloreto de lítio
CuSO4 - Sulfato de cobre
CaSO3 - Carbonato de cálcio
NaCl - Cloreto de Sódio

Procedimento Experimental
Acender a chama do bico de Bunsen e calibrar a entrada de ar, para obter uma chama azulada
(oxidante);
Limpar o fio metálico (haste de níquel cromo), queserá utilizado nos experimentos
mergulhando-o em solução de ácido clorídrico concentrado (HCl), previamente colocado na
capela, e em seguida, aquece-lo em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse procedimento deve
ser repetido até que a chama do bico de Bunsen não altere sua coloração e repetir esse
procedimento antes de cada novo experimento, (O manuseio do o ácido clorídrico HCl
concentrado deveráser feito em local apropriado isto é, sempre dentro da capela, pois é uma
solução tóxica).
1 – Experimento: Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em
seguida encostar a haste metálica numa alíquota de cloreto de potássio (KCl), e levar
diretamente a chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloração da chama com auxílio
de um copo de coloração azul (cobalto); eanotar o resultado.

2 – Experimento: Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em
seguida encostar a haste metálica numa alíquota de Cloreto de bário (BaCl2), e levar diretamente
a chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloração da chama; e anotar o resultado.
3 - Experimento: Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em
seguida mergulhar ahaste metálica no béquer com cloreto de lítio (LiCl), e levar diretamente a
chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloração da chama; e anotar o resultado.
4 - Experimento: Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em
seguida encostar a haste metálica numa alíquota de Sulfato de Cobre (CuSo4), e levar
diretamente a chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloraçãoda chama; e anotar o
resultado.
5 - Experimento: Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e em
seguida encostar a haste metálica numa alíquota de Carbonato de Cálcio (CaCO3), e levar
diretamente a chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloração da chama; e anotar o
resultado.
6 - Experimento: Mergulhar o fio metálico limpo na solução de HCl para decapagem, e emseguida encostar a haste metálica numa alíquota de Cloreto de Sódio (NaCl), e levar diretamente
a chama oxidante do bico de Bunsen. Observar a coloração da chama; e anotar o resultado.

Questões
1- Quais os postulados de Bohr?
Baseando-se nos fundamentos de Max Planck, Bohr reformulou a teoria atômica mediante
conclusões resumidas a cinco postulados:
1º postulado – A energia emitida (ou absorvida) porum sistema atômico não é contínua, como
mostrado pela eletrodinâmica, mas se processa através de transições do sistema de um estado
estacionário para algum outro diferente.
Portanto, um átomo só emite radiação (seja ela de qualquer comprimento de onda, na região
do visível ou não) caso seja excitado de algum modo, saindo, assim, de um estado estacionário
(permanente e constante).
2º postulado –Radiação de frequência bem definida é emitida por um sistema atômico quando
há transição de elétron entre camadas. Sendo a energia total liberada pela transição desse
elétron definida por E = h * f, onde f = frequência da radiação (em hertz) e h = constante de
Planck (em Js). A partir desse postulado, pode-se afirmar que essa energia liberada nada mais é
que a diferença entre as energias das...
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