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Páginas: 2 (463 palavras) Publicado: 13 de março de 2014
Existem dois tipos de processos em que há troca de calor: o endotérmico e oexotérmico. Veja o que caracteriza cada um:
Processos endotérmicos: são aqueles que ocorrem com absorção de calor.Exemplos:
- Roupa secando no varal: nesse caso, a água evapora ao absorver energia solar. Para cada mol de água líquida que passa para o estado de vapor, são absorvidos 44 kJ:
H2O(l) → H2O(v)  ∆H = +44 kJ- Gelo derretendo: para que a água sólida sofra fusão, ela deve absorver uma certa quantidade de energia, conforme mostra a reação:
H2O(s) → H2O(l)  ∆H = +7,3 kJ
- Produção do ferro: a produção doferro metálico (Fe(s)) é feita por meio da transformação de 1 mol de hematita (Fe2O3), com a absorção de 491,5 kJ:
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)  ∆H = +491,5 kJ
- Bolsa de geloinstantâneo: a sensação de frio que uma bolsa de gelo instantâneo provoca resulta da reação de decomposição da amônia (NH3), na qual são produzidos os gases N2 e H2. O sistema absorve calor.
2 NH3(g) → N2(g) +3 H2(g) ∆H = +92,2 kJ
- Fotossíntese: também é endotérmica a reação de fotossíntese que se processa em plantas clorofiladas, pois a planta absorve a energia fornecida pela luz solar:
6 CO2(g) +H2O (l) → C6H12O6 + 6 O2 ∆H > 0

Processos exotérmicos: são aqueles que ocorrem com liberação de calor.
Exemplos:
- Bico de Bunsen: nesse equipamento de laboratório ocorre a queima do propano e aliberação de calor usado para aquecer e realizar outras reações:
1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) ∆H = -2046 kJ
Em todos os processos de combustão, como queima de combustíveis, queima damadeira, de papel, palha de aço, entre outros, ocorre a liberação de calor, sendo, portanto, processos exotérmicos. 
- Produção da amônia: no processo industrial de produção da amônia, denominado deHaber-Bosch, feito a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, ocorre a liberação de calor:
N2(g) + 3 H2(g)  → 2 NH3(g) ∆H = - 92,2 kJ
- Neve: para que a água no estado líquido se solidifique,...
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