1 Qo

Princípio da Incerteza de Heisenberg
Não é possível determinar tanto a posição e o impulso de um electrão.
Função de onda y
Descreve a energia de um elétron ea probabilidade de encontrar o elétron em uma região ao redor do núcleo.
Orbital atômico
A distribuição de probabilidade sobre um núcleo atômico (ou seja, a função de onda = atômico orbital).
Amplitudes - magnitudes numéricas
Signs - positivo ou negativo
Nodes - valores da função de onda é igual a zero (dada por números quânticos)

Exclusão de Pauli princípio Dois elétrons não podem ter números quânticos idênticos.
Cada orbital atômico pode ter, no máximo, dois elétrons.
Princípio Aufbau
Orbitais atómicas são preenchidos com elétrons de baixa energia potencial para o maior.
Orbitais degenerados
Orbitais que possuem a mesma energia (por exemplo, 2px, 2py, 2PZ).
Regra de Hund
A configuração eletrônica com a maior multiplicidade (a maioria dos elétrons desemparelhados) é mais estável.

Ligações químicas
As forças que mantêm juntos em átomos de compostos.
Os elétrons de valência
Os elétrons na camada externa.
Lewis Dot Representação de Átomos
Pontos ao redor do símbolo químico de um átomo representam os elétrons de valência.

Ligaçaoi covalente

Alguns átomos não transferem elétrons de um átomo para outro a íons de formulário.
Em vez disso, eles formam uma ligação química, partilhando os pares de electrões entre eles.
Uma ligação covalente é composto de um par de electrões partilhados entre dois átomos.

Electronegatividade é uma medida da tendência de um átomo para atrair um par de ligação de electrões.
As diferenças de eletronegatividade em átomos ligados covalentemente resultar em ligações covalentes polares.

The polarity of a bond is determined by the difference in electronegativity values.
If the electronegativities are the same the bond is nonpolar and the electrons are shared equally.
If the atoms have greatly differing electronegativities the bond is very polar.

Uma molécula polar é uma