1 Lista de exerc cios

CURSO: Engenharia Química DISCIPLINA: Química Inorgânica
PROFESSOR: Aline Taveira
1ª Lista de Exercícios
Propriedades periódicas
1. De que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos (a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As
2. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: Si, S, Ge, Se.
3. Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; (c) Al, Ti, Si.
4. Usando somente a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de átomos: (a) In, Te, Sn; (b) P, Cl, Sr
5. (a) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (b) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna da tabela periódica?
6. Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: (a) I‑ > I > I+; (b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+; (c) Fe > Fe2+ > Fe3
7. (a) O que é uma série isoeletrônica? (b) Qual átomo neutro é isoeletrônico com cada um dos seguintes íons: (i) Cl–; (ii) Se2+; (iii) Mg2+?
8. Selecione os íons ou átomos dos seguintes conjuntos que são isoeletrônicos uns com os outros: (a) K+, Rb; Ca2+; (b) Cu+, Ca2+, Sc3+; (c) S2‑, Se2‑, Ar; (d) Fe2+, Co3+, Mn2+.
9. Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os membros em ordem crescente de tamanho: (a) Se2‑, Te2‑, Se; (b) Co3+, Fe2+, Fe3+; (c) Ca, Ti4+, Sc3+;
10. Escreva equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de um átomo de telúrio.
11. (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F tem maior energia de ionização do que O? (c)