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Introdução
A visão de Arrhenius de ácidos e bases fortes e fracos é muito útil mesmo hoje em dia, contudo, ela tem três defeitos graves: primeiro, o fato de estar limitado ao comportamento em soluções aquosas. Segundo, ela ignora muitas substancias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que se combinará com íons H+ e muitas outras além de íons H+ que se combinará com íons OH-. Finalmente, muitas substancias que não são compostas contendo hidrogênio ou hidróxido aumentam a concentração de H+ ou OH- quando adicionados a água. Isto sugere a necessidade de definições mais abrangentes para ácidos e bases.
O que são indicadores?
São substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base.
São elas que permitem identificar o pH de uma determinada solução que se deseja estudar. O pH é uma escala que vai de 0 a 14 que fundamenta-se na quantidade de íons hidrogênio que estão contidos em uma solução. O extrato de repolho roxo mostrará cores diferentes para valores de pH diferentes.
Podemos classificar como Ácidos toda substância que, em solução aquosa, libera íons H+ e Base é qualquer substância que libera o ânion OH- (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.

Objetivo Identificar substâncias ácidas e básicas através de procedimentos experimentais simples utilizando de indicadores acido-base naturais. Reconhecer, no cotidiano, substâncias ácidas e básicas. Conceituar e representar equações químicas que caracterizam ácidos e bases de Arrhenius.
Materiais e Métodos
11 Tubos de ensaio
1 Estante para tubos de ensaio
1 Micropipetador
1 Pipeta graduada de 5ml
1.1 Numerou-se 11 tubos de ensaio.
1.2 Adicionou-se 5ml de água destilada em cada tubo de ensaio já numerado e em seguida adicionou-se a cada tubo de ensaio 2,5ml das substancias listadas abaixo :
Tubo 1: Bicarbonato de Sódio
Tubo 7: Água Sanitária
Tubo 2: Leite

Tubo 8: Álcool