01 QUIMICA

ChayanaA.(2009)
MORAIS,
P., 2006

E. Rutherford
Átomo sistema neutro

np+ = ne-

Massa do átomo - Núcleo (p+) e (no)

FONTE: http://www.britannica.com/nobel/art/oruthef001a4.gif

- Massa do e- desprezível
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E. Rutherford
Estrutura Atômica;
REGIÕES
NÚCLEO
ELETROSFERA

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PARTÍCULAS CARGA

MASSA

PRÓTONS

+1

1

NÊUTRONS

0

1

ELÉTRONS

-1

1/1836 ≌ 0

E. Rutherford
Representação de um elemento químico

A

X
Z

No de Massa
Elemento Químico
No Atômico

N=A-Z
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Estrutura Atômica
Exemplo:

No Atômico?
17
A
35
Cl
No de Massa?
Z
17
35
o de Nêutrons?
N
18
N=A-Z
18
No de Elétrons?
No de Partículas no Núcleo?
17
o de Prótons?
N
35
17
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Estrutura Atômica
Elemento Químico é o conjunto de átomos com mesmo número atômico (Z).
O número de prótons existentes núcleo Nº Atômico (Z);

no

Z = np+ = neO número de prótons no núcleo identificação de um átomo.
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é

a

Estrutura Atômica
O número massa (A) é a soma do nº de prótons com o nº de nêutrons do núcleo atômico; A = nº de massa
A
A = Z + N onde: Z = nº de prótons
Z
N = nº de nêutrons
Ex:O átomo de Ca apresenta 20 prótons e
20 nêutrons no seu núcleo. Assim: A?
Z = 20.
A = Z + N = 20 + 20 = 40
N = 20.

X

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Estrutura Atômica
ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
ISÓTOPOS
São átomos que têm o mesmo nº de prótons (Z) e diferente nº de massa (A).
Ex:

1

H
1

235

U
92
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2

3

H
1

H
1
238

U
92

Estrutura Atômica
ISÓBAROS
São átomos com mesmo nº de massa (A) e diferentes nos atômicos (Z).
Ex:
40

Ca
20

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40

K
19

Estrutura Atômica
ISÓTONOS
São átomos com mesmo nº de nêutrons (N) e diferentes nos atômicos (Z) e de massa (A).
Ex:
9

19

Fe

A = Z + N; 19 = 9 + N; N = 10

20

Ne
10

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A = Z + N; 20 = 10 + N; N = 10

Estrutura Atômica
ALOTROPIA
É