003 pH rev1

Bioquímica Exercícios de Fixação --- Equilíbrio químico acidez e tampões Data: ________
Curso:________________
Prof.: Vitor Lima
Alunos:

1-__________________________________
2-__________________________________
3-__________________________________

1- Em um litro de água foram adicionados 0,01 mol de HCl.
Faça os cálculos necessários para preencher a tabela. (5x0,2=1,0)

2-Em um litro de água foram adicionados 0,001 mol de NaOH.
Faça os cálculos necessários para preencher a tabela. (5x0,2=1,0)

[HCl]
[H+]
[OH-] pH pOH

[NaOH]
[H+]
[OH-] pH pOH

3-a) correlacione cada espécie com o seu nome usando linhas. (colunas da esquerda e do centro)
b)Escreva as equações de dissociação de cada espécie abaixo usando o símbolo g para dissociação total (ácido forte) e o símbolo D para dissociação parcial (ácido fraco)
(6x0,3=1,8)
Hidróxido de sódio

HCl

HCl

g H+ + Cl-

Ácido clorídrico

H3PO4

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

Ácido fosfórico

NaOH

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

Ácido pirúvico

CH3—COOH

Íon amônio

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

CH3—CH2OH —COOH

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

CH3—C=O —COOH

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

Ácido acético

NH4+

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

Ácido láctico

H2CO3

CH3—COOH

D CH3—COO- + H+

Ácido carbônico

pH é –log da concentração de H+

4-Para um ácido hipotético H—A com que se dissocia segundo a equação

H—A D H+ + A-

Ka=1,0 x 10-4 pKa=______ (4x0,5+0,2=2,2)
-

[A ] nos
Use a equação de Handerson-Hasselbach* para calcular as relações ___ seguintes pHs:
[HA]
pH=3,0 pH=4,0 pH=5,0
*Equação de Handerson-Hasselbach

pH=6,0

pH = pKa + log10

[A-]
___
[HA]

( )

5-O gráfico abaixo representa o esboço das curvas de titulação de três ácidos hipotéticos X, Y e Z.
a)Usando linhas, indique quantos patamares de tamponamento cada ácido tem e assinale no gráfico cada um deles (3x0,2=0,6)

X
Y
Z

b) Use as informações contidas no gráfico para preencher a tabela abaixo com os pKs aproximados dos ácidos X,
Y e Z.(6x0,2=1,2)

Ácido pK1 pK2 pK3
X
Y
Z

c) Considere