002 Estrutura Atomica E Ligacao Interatomica2

Estrutura Atômica e Ligação Interatômica
Ciências dos Materiais
Professor: Valério

Introdução
• As propriedades dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos
– Cubico,

hexagonal,

tetragonal,

romboédrico,

ortorrômbico...
• Interações entre os átomos ou moléculas.
• Estrutura atômica.
• Configurações eletrônicas nos átomos e a tabela periódica.
• Tipos de ligações interatômicas primárias e secundárias.
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Cubo

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Hexagonal

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Tetragonal

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ROMBOEDRICO

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Ortorrômbico

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8

Interações entre os átomos ou moléculas

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Estrutura atômica

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Configurações eletrônicas nos átomos e a tabela periódica

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Tipos de ligações interatômicas primárias e secundárias • Primárias: São de natureza química, onde os átomos estão unidos por forças fortes (iônica, covalente e metálica).
• Secundária: Caracteriza-se por forças físicas.
• As ligações primárias são cerca de dez vezes mais fortes que as ligações secundárias.
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Estrutura Atômica
• O átomo consiste de um núcleo composto por prótons e nêutrons envolvido por elétrons em movimento. • Os elétrons e prótons possuem cargas elétricas
1,60x10-19 C.

• Os prótons e nêutrons possuem massa de 1,67x10-27
Kg, a massa do elétron 9,11x10-31 Kg.
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Estrutura Atômica
• Cada átomo tem o seu número atômico (Z)
– Os número atômicos variam de 1 a 92
– A massa atômica (A) é a soma de prótons e nêutrons
– Átomos iguais de massas atômicas diferentes isótopos
– Mol de uma substância tem 6,023x1023

A≈Z+N
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Elétrons nos átomos
• Modelo atômico de Bohr
– Os elétrons circulam ao redor do núcleo atômico.
– Salto

quântico tanto para um estado de energia

absorção, quanto liberação.
E

E
E

E

E

E
P N
PN
P
NP P
NN
P P NP N
N N NP
P
E

E

E

E

E
E

E

E

E

E

E
NN
P N NP
P
N
P
NN N
P N NP P
P NNP
P P
E
E
E

E

P N
N
P
E

E

P
E

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Números Quânticos
• Cada elétron em um átomo é caracterizado por 4 parâmetros. AZIMUTAL

MAGNÉTICO

SPIN

– As camadas são especificadas por número quânticos principal n: