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Páginas: 6 (1500 palavras) Publicado: 15 de setembro de 2014
IDENTIFICAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES



Palavras Chave:

Resumo:
O artigo foi desenvolvido para constatar experimentalmente as propriedades dos ácidos e bases. E identificar uma solução ácida ou básica através de indicadores.





Introdução

A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxilacomo ânion, baseado em seus experimentos ele propôs os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+) e as bases são compostos que por dissociação iônica liberam como íon negativo o ânion hidróxido (OH-). A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a baserecebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe um par de elétrons e a base doa um par de elétrons.
Experimental

2.1-Materiais e Reagentes

Parte I – Indicadores ácido-base

 09 tubos de ensaio
 HCl 0,5M/L
 HNO3 0,5M/L
 NaOH 0,5M/L
 Fenolftaleína
 Alaranjado de Metila
 Azul de Bromotimol

Parte II – Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato

 08tubos de ensaio
 HCl 0,6M/L
 HNO3 0,6M/L
 Cu(metálico)
 Zn(metálico)
 Na2CO3
 Fenolftaleína
 NaOH 0,6M/L

Parte III – Medida do pH de soluções

 Papel medidor de pH
 Vinagre
 Pasta de dente
 Sabonete
 Café

2.2 Procedimento experimental

Parte I – Indicadores ácido-base





2 mL, HCl – 0,5M/L
2gotas de Fenolftaleína

Observar






2 mL, HCl – 0,5M/L
2 gotas de Alaranjado de Metila

Observar


Parte II – Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato




2 mL, HCl – 0,6M/L
Cu(metálico)

Observar2 mL, HCl – 0,6M/L
Zn(metálico)

Observar


















2 mL, HCl – 0,5M/L
2 gotas de Azul de bromotimol

Observar
















2 mL, HCl – 0,6M/L
Na2CO3Observar







2 mL, HCl – 0,6M/L
NaOH

Observar

2 gotas de Fenolftaleína

Agitar




Observar










2 mL, HNO3 – 0,6M/L
Cu(metálico)

Observar







2 mL, HNO3– 0,6M/LZn(metálico)

Observar







2 mL, HNO3 – 0,6M/L
Na2CO3

Observar



Resultados e Discussão
Analisa-se a fenolftaleína, tanto o HCl quanto o HNO3 permaneceram incolor na presença da mesma, pois a fenolftaleína possui como característica comportamental o caráter ácido, por isso ao seradicionado em um meio ácido qualquer, ela não interage com outros ácidos, aumentando somente a concentração dos íons H+. Enquanto isso, o NaOH, por ser uma base, teve a sua coloração modificada para rosa, pois os íons hidroxilas vão consumir os íons H+ diminuindo a concentração destes e consequentemente aumentando a quantidade de OH- na reação. No caso do Alaranjado de Metila percebe-se que o HClficará com a coloração vermelha na presença deste indicador. Esta coloração pode ser explicada devido ao fato que a solução continua ácida, ao ser adicionado HCl, a quantidade de H+ aumenta, e o resultado é a coloração descrita anteriormente. Já, o HNO3, mesmo sendo um ácido, teve a coloração alaranjada, pois é considerado um ácido mais fraco que o HCl. Enquanto que na presença do NaOH a coloração...
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