Ácidos e Bases

Páginas: 6 (1343 palavras) Publicado: 3 de junho de 2014










CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE
MINAS GERAIS – UNILESTE









Relatório de Aula de
Laboratório de
Química Geral I




























Aula 7: Ácidos e Bases






Relatório referente às exigências
da disciplina de Química Geral I
do curso de Engenharia Química.





Componentes:




Professora:Rosangela Maria Vitor Paranhos






Coronel Fabriciano – MG
Novembro/2013

1. AULA 7: Ácidos e Bases.

2. OBJETIVOS:
Identificar as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH.
Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases e identificar a nomenclatura de alguns compostos.

3. INTRODUÇÃO TEÓRICA:
Substâncias com semelhança de comportamento químico são agrupadasem funções. No estudo da Química Inorgânica, as substâncias podem pertencer às funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Estudaremos nesta aula as funções ácido e base.
1. Ácidos
Ácidos são compostos que possuem como íon positivo (cátion) o H+, proveniente de sua ionização em água. Podemos classificar os ácidos em hidrácidos e oxiácidos, dependendo da presença ou não de oxigênio namolécula.
Hidrácidos: HCl, HCN, H2S.
Oxiácidos: HNO3, H2SO4, H3PO4.
No laboratório é possível identificar uma substância ácida através dos
procedimentos:
a – Em função do seu pH (potencial hidrogênio iônico), utilizando o pHmetro ou
papel indicador universal. Se o pH for inferior a sete, indica substância ácida, se for maior que sete, substância básica.
b – Usando certas substâncias orgânicas,chamadas indicadores químicos. Estas, quando adicionadas à solução problema, indicam sua acidez ou basicidade através da mudança de coloração. Os indicadores mais usados são o azul de bromotimol e a fenolftaleína.
2. Bases
Pertencem à função base ou hidróxido, substâncias que ionizam em presença de água formando o ânion OH- (hidroxila). A representação geral de fórmula das bases é ......OH.
Ex.:NaOH, Fe(OH)3
Podemos classificá-las em função do número de hidroxilas formadas após a ionização em:
Monobases - possuem 1 hidroxila Ex.: KOH
Dibases - possuem 2 hidroxilas Ex.: Cu(OH)2
Tribases - possuem 3 hidroxilas Ex.: AI(OH)3

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

4.1. MATERIAIS E REAGENTES:
pHmetro
Solução de ácido fosfórico (H3PO4)
 Béqueres (ou tubos de ensaio)
Solução de hidróxidode amônio (NH4OH)
 Pipetas
 Solução de ácido clorídrico (HCl)
 Papel indicador universal
 Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
 Fenolftaleína
 Alaranjado de metila
 Azul de bromotimol
 Papel de tornassol azul e vermelho
 Solução tampão ácido acético 0,1 M / acetato de sódio 0,1 M

4.2. MÉTODOS:
Identificação da função ácida e básica
Adicionar a 4 béqueres 40 cm3 desolução (ou em 4 tubos de ensaio colocar 8 cm3) dos respectivos reagentes relacionados no quadro a seguir.
Determinar o pH das soluções com papel de tornassol azul e vermelho, pHmetro e papel indicador universal.
Realizar a caracterização do meio ácido/básico observando a coloração das soluções ao adicionar indicadores líquidos de acordo com a tabela abaixo
(fenolftaleína, alaranjado de metila eazul de bromotimol).

Béquer
Solução
pHmetro
Ind.
Univ.
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Classificação da função
01
H3PO4
1,19
1
Incolor
Alaranjado
Ácido
02
NH4OH
9,83
9
Rosa
Azul
Base
03
HCl
1,28
1
Incolor
Alaranjado
Ácido
04
NaOH
12,11
12,5
Rosa
Azul
Base



5. QUESTIONÁRIO SOBRE A VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL:

1- Pesquise a existência de outros sistemasácido-base, além do de Arrhenius, para classificar ácidos e bases.
Teoria de Lewis: acido é qualquer espécie (átomo, molécula, ou cátion) capaz de aceitar o emparelhamento de um par de elétrons de uma outra espécie numa reação química. Uma base é qualquer espécie (átomo, molécula, ou cátion) capaz de doar um par de elétrons para outra espécie numa reação química. Teoria de Brönsted e Lowry: um...
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