Ácidos e Bases

Páginas: 4 (852 palavras) Publicado: 2 de dezembro de 2013
Ácidos e Bases de Lewis: Exemplo

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1.5.5. Posição do Equilíbrio em Reações Ácido-Base
Em reações ácido-base, a posição do equilíbrio favorece a reação do
ácido mais forte com a base maisforte para dar o ácido mais fraco e a
base mais fraca.
Dissolução de Compostos Orgânicos em Água
Exemplo 1 – Ácidos Carboxílicos:

Exemplo 2 – Aminas:

1.5.6. Ácidos e Bases de Lewis
Ácido deLewis: Qualquer molécula ou íon que pode formar uma
nova ligação covalente, recebendo um par de elétrons.
Base de Lewis: Qualquer molécula ou íon que pode formar uma
nova ligação covalente pela doaçãode um par de elétrons.

Notar que: Falamos em doação, mas o par de elétrons fica
compartilhado

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1.5.4. Estrutura Molecular e Acidez:
Efeito Indutivo: Diminuição da Densidade Eletrônica daLigação HA
O efeito indutivo é a polarização da densidade eletrônica
transmitida através de ligações covalentes por um átomo de maior
eletronegatividade próximo.
Exemplo 1:

Exemplo 2:

Emresumo, um ácido carboxílico é mais ácido do que um álcool por dois
motivos:
i) O efeito indutivo retirador de elétrons do grupo carbonílico adjacente
enfraquece a ligação O-H, promovendo suaionização.
ii) O efeito de ressonância estabiliza o ânion carboxilato pela
deslocalização da sua carga negativa.

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O Efeito da Hibridização na Acidez Relativa de Hidrocarbonetos:

Ordem de Acidez:Maior caráter s: Maior
eletronegatividade

1.5.4. Estrutura Molecular e Acidez:
Efeito de Ressônancia: Deslocalização da Carga em AÁcido Carboxílico:

Álcool:

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Notar que:
i)

Quantomaior o valor de pKa, mais fraco o ácido.

ii)

Quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada.

1.5.4. Estrutura Molecular e Acidez
Relação entre a acidez de compostos orgânicos esua estrutura molecular:
i) eletronegatividade do átomo ligado ao H.
ii) ressonância.
iii) efeito indutivo.

1.5.4. Estrutura Molecular e Acidez: Eletronegatividade

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