Ácidos química

Páginas: 7 (1579 palavras) Publicado: 1 de julho de 2012
Ácidos

Definição

Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+ (aq), na água. O ácido clorídrico, HCl, por exemplo, à temperatura ambiente, é um gás. Quando dissolvido em água, o HCl forma íons H+(aq) e Cl- (aq). Isso ocorro porque na molécula de HCl, os átomos de hidrogênio e de cloro estão unidos por umaligação covalente (H–Cl). Em solução aquosa, a ligação covalente é rompida, com a consequente formação de íons H+(aq) e Cl-(aq). Esse processo é chamado de ionização. Como a ionização do HCl leva à formação de íons H+(aq), ele é um ácido, segundo o conceito de Arrhenius.

Exemplos

Ácido clorídrico (HCI) - O ácido é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no sucogástrico, é um reagente muito usado na indústria e no laboratório.Também é usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido sulfúrico (H₂SO₄) - É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É o ácido das baterias usadas nos automóveis. Éconsumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.

Ácido nítrico (HNO₃) - Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos

Ácido fluorídrico (HF) - Tem a particularidade de corroer o vidro. É usado na produção de saisfluorados, gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios, na alquilação de petróleo e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear.

Ácido fosfórico (H₃PO₄) – É muito utilizado na indústria de fertilizantes, industria de produção de sal mineral para alimentação animal, indústria de bebidas, usina de chocolate, indústria farmacêutica eformulação de detergentes.
Ácido carbônico (H₂CO₃) - Encontrado na cerveja, água tônica. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de dióxido de carbono.


Ácido acético ou etanóico (CH₃COOH) - É utilizado como vinagre, solvente, preparação de seda artificial, tinturaria e impresa.









Nomenclatura

1 tipo de explicação –

|1nox |1 nox |2 nox |2 nox |4 nox |
|Família 3A |Família 4A |Família 5A |Família 6A |Família 7A |
|B - Boro |C - carbono |N – nitrogênio | | |
||Si – silício |P – Fósforo |S - enxofre |Cl - cloro |
| | | | |Br - bromo |
| | | | |I - iodo |Todo ácido é formado por ligações covalentes, na tabela periódica os átomos que fazem ligações covalentes entre si são os ametais. As família que compreendem os ametais são 5, a 3A que possui o Boro, 4A que tem o carbono e o silício, 5A o nitrogênio e o fósforo, 6A tem o enxofre e na família 7ª possui o cloro, o bromo e o iodo.
Cada uma dessas família possui 1 nox ácido, o nox é o numero deoxidação. A família 3A possui apenas 1 nox, a 4A também 1 nox, na 5A 2 nox, na 6A também 2 nox e na 7A 4 nox. Sendo que o maior nox sempre será igual ao valor da família.

Existem dois tipos de ácidos, os com oxigênio que são chamados que oxiácidos e os sem oxigênio, que são os hidrácidos. Para determinar o nome de um ácido sempre deve começar com a palavra ácido, e para determinar o nome do ácido...
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