Ácidos, Bases e Sais

Páginas: 5 (1111 palavras) Publicado: 1 de setembro de 2014
Colégio Cooperativa Educacional de Foz do Iguaçu











Ácidos, Bases e Sais












Foz do Iguaçu
2013
Aluna: Gabriella Dalla Corte Dias







Ácidos, Bases e Sais







Trabalho apresentado a disciplina de Química, do
Colégio cooperativa Educacional de Foz do Iguaçu.
Professor(a): Ailton Pastro.






Foz do Iguaçu
2013
SumárioIntrodução..........................................................................................................3

Ácidos, Bases e Sais.........................................................................................4
PH e POH............................................................................................................5
IndicadoresQuímicos.......................................................................................6
Conclusão...........................................................................................................8



















Introdução



























Ácidos, Bases e Sais


Ácidos
Definições:
Entre as várias definições para ácidos, a mais utilizada é a doquímico Svant August Arrhenius que fala que ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+.
Nomenclatura:

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: HCl – ácido clorídrico; H2S – ácido sulfídrico; H2Se – ácido selenídrico.
Para ácidos oxigenados, se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.Exemplo : H2CO3 – ácido carbônico; H3BO3 – ácido bórico.
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : H2SO3 – ácido sulfuroso; H2SO4 – ácido sulfúrico; HNO2 – ácido nitroso; HNO3 – ácido nítrico.
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos : HClO –ácido hipocloroso; HClO2 – ácido cloroso; HClO3 – ácido clórico; HClO4 – ácido perclórico.
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :
H3PO4 – ácido ortofosfórico; HPO3 – ácido metafosfórico; H4P2O7 – ácido pirofosfórico,
note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.


Bases
Definições:Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido).
Nomenclatura:
Coloca-se a palavra Hidróxido, a preposição de e o nome do elemento ligado ao OH–, com o respectivo Nox em algarismo romano. Exemplos: Base de metais com carga fixa: NaOH – Hidróxido de Sódio; KOH – Hidróxido de Potássio;AgOH – Hidróxido de Prata; Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio; Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco; Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio.
Base de metais com carga variável: Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro; Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro; CuOH – Hidróxido de Cobre; Cu(OH)2 – Hidróxido de Cobre.

Sais
Definições:
Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Nomenclatura:
Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Sufixo do ácido: -idrico,-ico,-oso; Sufixo do ânion: -eto,-ato,-ito.

PH e POH
Usaremos os valores de pH e pOH para sabermos se uma solução é ácida ou básica. Uma solução é ácida quando a quantidade de moléculas do íon H+ formaior que a quantidade de moléculas de OH-. Caso a quantidade de OH- seja superior a de H+, a solução será uma base.
PH significa potencial hidrogeniônico e pOH siginfica potencial hidroxiônico.
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução.
Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0...
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