Ácidos e bases

FACULDADE BRASILEIRA – UNIVIX
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
CURSO: ENGENHARIA CIVIL
PROFESSORA: MUCHELLI SANTOS

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 4:
IDENTIFICANDO ÁCIDOS E BASES COM INDICADORES

Arthur Simões
Felipe Massaroni
Lívia Furtado
Pedro Hugo Altoé
Renato Corrêa

TURMA: ENG. CIVIL NOT. A

VITPORIA
ABRIL / 2013

1. INTRODUÇÃO

São várias as definições para ácidos e bases, sendo entre elas a mais comum, a do cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de Hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.

Uma outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica. Segundo os dois, ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de receber um próton.

Já o norte-americano Gilbert Newton Lewis levou em consideração os elétrons para desenvolver sua definição, que diz, que ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem estes pares.

O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hdrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
A escala do pH pode variar de 0 até 14, o pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra.

O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores.

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para