Variação Do Ph

ÁCIDOS E BASES Força de ácidos e de bases: Calculo de pH de soluções Equilíbrio Ácido-Base – Constantes de Acidez e Basicidade (Ka e Kb) pH de Soluções Ácido acético CH3 COOH (aq) Ácido Clorídrico HCl (aq) C = 0,10 mol/dm3 C = 0,10 mol/dm3 Mesmo pH ? pH = 2,9 pH = 1 [ H3O+] < [ H3O+] pH de Soluções Ácidos Fortes Exemplo: ou Quanto mais forte o ácido maior é sua tendência a doar H+ . ácidos fortes doam praticamente todos os seus H 100% ionizados em água eletrólito…

utilizamos o potenciómetro, que é um instrumento para medir o pH e a temperatura da solução. Depois de obtermos o pH antes e depois da adição de HCl, verificou-se que a menor variação de pH, foi de 0,079. Concluiu-se assim que a melhor solução tampão era a que estava no copo nº2 (12ml de acetato de sódio a 0,1M e 24ml de ácido acético a 0,1M). Índice 1. Introdução Uma solução tampão é uma solução que resiste a variações de pH quando lhe são adicionadas pequenas quantidades…

GUEDES PRÁTICA DE LABORATÓRIO 08 – CURVAS DE pH POTENCIOMETRIA DE pH CURITIBA 2012 1- INTRODUÇÃO A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação…

PARANÁ CAMPUS – DOIS VIZINHOS CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS PH E TAMPÕES. Disciplina: Bioquímica. Acadêmica: Fernanda Aparecida Brocco Bertan, Fernanda Paula Boncoski, Maiara Cristina Boncoski. DOIS VIZINHOS 28/05/2013 1.0 Resumo; Soluções tampões são as que resistem as mudanças do ph quando é adicionado um acido ou uma base forte, isso sempre ocorre pelo…

6-RUSULTADOS E DISCUSSÃO 7-CONCLUSÃO 8-REFERÊNCIAS 1-INTRODUÇÃO Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH, mantendo-os constantes mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases, ou quando ocorre diluição. A função de um agente tamponador é conduzir uma solução ácida ou alcalina a um certo pH e prevenir a mudança deste pH. Essa resistência do pH é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Usando o princípio de Le…

globulares pela variação de pH e de temperatura. Mudanças extremas de pH podem alterar a estrutura da enzima devido uma repulsão de cargas. O aumento da velocidade de uma reação se deve a diminuição da energia livre de ativação. A cinética enzimática tem por objetivo a compreensão do mecanismo de ação das diferentes enzimas e da velocidade das reações por elas catalisadas. Ela estuda a influência de condições de trabalho (concentrações de reagentes e das enzimas, temperatura, pH,)…

Keq . [H2O] = [OH-] . [H+] = Kw O pH, então, é a medida da concentração dos íons H+ em uma solução, podendo ser obtido o valor aproximado através de indicadores e, em valores precisos através da utilização de um pHmetro. A equação a seguir, representa o cálculo de pH, que pode ser transformado em concentração de íons H+ e vice-versa. pH= -log (1/[H+]) = -log [H+] Os sistemas tampões são mecanismos que regulam o pH do meio, para que a variação não ocorra ou não seja brusca. É encontrado

titulação ácido-base, o pH do titulado varia progressivamente. Chama-se curva de titulação à representação gráfica dos valores de pH em função do volume de titulante adicionado. O modo de variação do pH do titulado depende dos caracteres forte ou fraco do ácido e da base. Á medida que se adiciona titulante, o pH varia lentamente até à proximidade do ponto de equivalência. Na vizinhança do ponto de equivalência, uma pequena variação de volume de titulante provoca uma variação brusca de…

Vitoria da Conquista - BA 2013 INTRODUÇÃO Quando atingem as certas reações químicas é imprescindível que o pH do meio não se afaste muito de um dado valor. Este efeito pode ser alcançado com as chamadas soluções tampão. Os sistemas tampões é uma designação traduzida do inglês “buffer”, cujadefinição é amortecedor, são soluções que tem a consequência de manter o pH do meio aproximadamente constante quando nele são adicionados íons H+ou OH-. As soluções tampões também são de extremovalor

as [Ácido] e [Base conjugada] pH = pKa + log [A-] [HA] A eficiência de um tampão está restrita a uma faixa de pH pH = pKa + log [A-] pH = pKa + log [base conjugada] [HA] [ácido conjugado] pKa = pH que provoca 50% de dissociação do ácido [HA] = [A-] A eficiência máxima de um tampão é no pH correspondente a seu pKa Depende também da concentração das espécies Características de Tampões Ácido Base Ka Conjugada pKa (pH ácido 50% dissociado) H2PO4-