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TEIXEIRA DE SOUSA Matrícula: 1201213413 Curso: Geologia v.01 TEORIA DO CAMPO CRISTALINO (TCC), TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) E TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR (TOM). Trabalho apresentado à Universidade Federal de Roraima como parte das exigências à conclusão do componente curricular da disciplina QA 100 - Química Geral do Departamento de Química. Orientador: Prof. Dr. Antônio Alves. Boa Vista – RR Novembro 2012 Página |4 SUMÁRIO INTRODUÇÃO _________________________________________________ 05 1. TEORIA DO CAMPO CRISTALINO ___________________________________ 06 2. TEORIA E LIGAÇÃO DE VALÊNCIA __________________________________ 08 3. TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR _________________________________ 11 BIBLIOGRAFIA ________________________________________________ 15 Página |5 INTRODUÇÃO Atualmente a diversas teorias que tentam explicar as estruturas eletrônicas e as formas das moléculas conhecidas e prever as estruturas das moléculas que ainda são desconhecidas. Todas as teorias têm suas vantagem e suas desvantagens (seus defeitos). As teorias são facilmente mutáveis à medida que novos conhecimentos são adquiridos. Neste trabalho vamos abordar três destas teorias. Que são:  A teoria do campo cristalino. (T C C)  A teoria da ligação de Valencia (T L V)  A teoria do orbital molecular. (T O M) Página |6 1. TEORIA DO CAMPO CRISTALINO (TCC) A teoria do campo cristalino é bastante simples e tem sido utilizado com

UNIVERSITARIO DO ESPIRITO SANTO CURSO ENGENHARIA MECÂNICA 1º PERIODO NILSON A. BINDA LUDTKE LIGAÇÃO COVALENTE E ESTRUTURA MOLECULAR Colatina 2014 NILSON A. BINDA LUDTKE LIGAÇÃO COVALENTE E ESTRUTURA MOLECULAR Trabalho apresentado à componente curricular de Química Geral do Curso de Engenharia Mecânica ao Ensino Superior do Centro Universitário do Espirito Santo, como requisito parcial para avaliação. Prof.ª: Suellen Moraes Stefenoni. Colatina 2012…

Rodrigues cândido E João Victor ferreira picado Sumario Ligações Químicas (introdução) Ligações Químicas (teoria) Imagens Conclusão Bibliografia Ligações químicas Química(introdução) Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos…

INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS NADINE LEONOR DE CASTRO ANTUNES ESTUDO DE LIGAÇÕES COVALENTES, LIGAÇÃO METÁLICA E NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS LUANDA 2014 INTRODUÇÃO Neste trabalho, pretende-se abordar os temas de Ligações Químicas, Ligações Metálicas e A Nomenclatura de Compostos Inorgânicos, os quais fazem parte da matéria a abordar neste ano lectivo, em Engenharia Química. …

Introdução 3 Átomos estáveis 3 Teoria do octeto 3 Ligação iônica 4 Ligação covalente 4 Ligação metálica 5 Conclusão 5 Bibliografia 5 Introdução Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são de natureza elétrica e são chamados…

1 TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) O modelo de Lewis assume que cada par de elétrons ligantes está localizado entre dois átomos ligados. No entanto, sabe-se a partir da dualidade onda-partícula, que a localização de um elétron em um átomo não pode ser descrita em termos de posição precisa, mas sim em termos de probabilidade de o encontrarmos em algum lugar do espaço definido pelo seu orbital. A teoria da ligação de valência foi a primeira teoria mecânico-quântica de ligação a ser…

ANEXO Programas e Bibliografia do exame escrito para ingresso no Mestrado Química Analítica Tratamento estatístico de dados analíticos. Média. Desvio-padrão. Variância. Teoria dos Erros. Distribuição do Erro. Intervalo de Confiança. Testes de Significância: Teste Q (Dixon); Teste-t (Student) e Teste F. Equilíbrio iônico em solução aquosa. Ácido-base, Complexação, Solubilidade e Oxi-redução. Análise volumétrica. Volumetria de Neutralização. Volumetria de Precipitação. Volumetria de…

pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a…

Índice Introdução........................................................... pg. 02 Ligações Químicas.................................................. pg. 03 Ligação Iônica.............................................. pgs. 04 á 05 Ligação Covalente......................................... pgs. 06 á 09 Ligação Metálica............................................ pgs. 09 á 13 Forças Intermoleculares.................................... pgs. 13 á 16…

base na (a) teoria de Lewis/VSPER, (b) na teoria da ligação de valência e (c) na teoria dos orbitais moleculares. Indique onde cada uma das teorias falha em prever as ligações químicas entre os átomos que formam essa molécula. Diborano (B2H6) a) Uma forma mais aceitável de explicar a molécula diborana de acordo com a Teoria de Lewis é a seguinte: O diborano é formado por dois boranos (BH3), sendo que cada um deles é formado por 3 ligações covalentes. Durante a…