Sodio E Agua Destilada

|20 < 100 |100< 104 |( 104 | |Coliformes e E. coli |< 20 |20 < 100 |( 100 |N/A | |Bolores e leveduras[1] | ou< água)| | | |7 |Registo da amostra de acordo |TL |Ficha de registo | | …

orgânicos possuem exclusivamente ligações covalentes, o que faz deles, portanto, compostos moleculares. A maior parte dos compostos orgânicos não conduzem corrente elétrica, quando fundidos ou em soluções aquosas. Além disso, geralmente são insolúveis em água, mas solúveis em outros compostos orgânicos. O ácido tartárico é um composto orgânico, representado pela fórmula química C4H6O6, possui em sua estrutura, funções do tipo ácido carboxílico e álcool. 1.2 Objetivo…

Princípios da titulação potenciométrica 3. MATERIAIS E MÉTODOS (INGRID) 3.1 Repadronização do HCL diluído ( aquele utilizado para analizar a amostra de Salmoura) (INGRID) Na2CO3 + Água destilada. Método: Pesou-se 0,160g de carbonato de sódio (Na2CO3) no Erlenmeyer, dissolveu-se o Na2CO3 com 100 mL de água destilada e homogeneizou a solução e adicionou-se 5 gotas do indicador fenolftaleína no erlenmeyer e notou-se que a solução de carbonato com fenolftaleína ficou rosa pink.…

e polissacarídeos. Os monossacarídeos (açúcares simples) são formados por uma única molécula de cetona, o monossacarídeo mais ricamente encontrado na natureza é a D-glicose (dextrose). Eles são compostos sem cor, sólidos cristalinos, solúveis em água, insolúveis em solventes apolares e a maioria tem sabor doce. Os monossacarídeos comuns possuem um esqueleto molecular formado por uma cadeia carbônica não-ramificada onde todos os átomos de carbono estão unidos por ligações covalentes…

Chapa aquecedora Agitador magnético Termomêtro Reagentes: Água destilada Permanganato de potássio P.A. Oxalato de sódio P.A. Ácido sulfúrico(H2So4) conc. Métodos: Pesou-se 1,58g de permanganato de potássio a 0,1M, em um Becker, colocou-se cerca de 20mL de água, dissolveu-se o permanganato, em seguida colocou-se em um balão volumétrico e retirou o restante do “resíduo” do permanganato com o auxílio do bastão de vidro e água destilada até completar-se o menisco do balão…

estomática, delimitada por células guarda ou células companheiras. O estoma funciona como via principal para as trocas gasosas (dióxido de carbono, oxigénio e vapor de água). 3- Material -Microscópio ótico -Lâminas e lamelas -Material de dissecção -Vidro de Relógio -Solução de Ringer -Solução saturada de cloreto de sódio -Água destilada -Folhas de tradescância 4- Procedimento O procedimento do trabalho começa com retirar fragmentos de epiderme do caule de…

1 Substância Densidade (g/cm3) Ferro 7,86 Água do mar 1,03 Cobre 8,93 Alumínio 2,70 Ouro 24 quilates 19,3 OBJETIVOS Determinar experimentalmente a densidade de um líquido puro, de uma solução aquosa e de um sólido. MATERIAIS E REAGENTES Materiais: Balão volumétrico Proveta Pregos Picnômetro Balança Analítica Termômetro Béquer Pipeta Reagentes: Solução de cloreto de sódio 3% Água destilada PROCEDIMENTOS Utilizando um…

uso direto como fertilizante e por se constituir matéria-prima para a fabricação de outros fertilizantes nitrogenados. A amônia também é utilizada na produção de explosivos de plásticos. Ela é um gás incolor, bastante tóxico, que se dissolve bem na água. A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo processo denominado Haber-Bosch: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 A equação mostra a obtenção de amônia no estado gasoso, já que para se obter a amônia…

cada solução, de forma que o ácido escorresse pela parede do tubo. O mesmo procedimento foi repetido com solução de água destilada ao invés da solução de carboidratos (controle). 3 Reação de Fehling: esta reação é utilizada para a pesquisa de açúcares redutores. O reagente de Fehling é fortemente alcalino contendo íons cúpricos que formam um complexo íon cúprico-tártaro de sódio e potássio. Nestas condições, o cobre é reduzido por ação de açúcares redutores, formando-se o óxido…

bibliográficas_______________________________________________12 OBJETIVOS Este experimento, teve como objetivo observar a relação da solubilização dos carbonatos dos grupos 1 e 2 em água e a verificação do pH das soluções, a formação de gel de ácido silícico ao descanso da solução, hidrólise do silicato e do carbonato de sódio e observação de caráter ácido-base e anfoterismo dos hidróxidos de estanho e do chumbo verificando o caráter anfótero dos dois…