Soda Titulação

quantidade da solução padrão ácida requerida para titulação ao ponto final usando fenolftaleína como indicador. A quantidade total de carbonato e bicarbonato é determinada a partir da quantidade de ácido requerido para continuar a titulação ao segundo ponto final desta vez usando vermelho de metila como indicador. O segundo método das duas titulações a quantidade total de carbonato e de bicarbonato presente na amostra é determinada pela titulação usando vermelho de metila como…

substância. (1) A tabela abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que apresentam em meio ácido e básico: Substância (material) Meio Indicador Fenolftaleína Indicador Tornassol Ácido Acético (Vinagre) Ácido Incolor Vermelho Hidróxido de Sódio (Soda Cáustica) Básico Rosa Azul TABELA 1: Indicadores e colorações das substâncias em meio ácido e básico. (2) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), um ácido orgânico. Os ácidos orgânicos compõem um grupo de…

vinagre comercial, percentagem de ácido acetilsalicílico em comprimidos analgésicos, percentagem de hidróxido de magnésio em leite de magnésia, percentagem de ácido fosfórico em Coca-Cola, percentagem de amônia em sais de amônio e analisar uma amostra de soda cáustica e determinar as concentrações em mol.L-1 de uma mistura de ácido clorídrico e fosfórico. 2. INTRODUÇÃO A análise volumétrica (ou titrimétrica) refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume…

vidro e rotular adequadamente. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO HCl 0,1 mol/L Ácidos fortes podem ser padronizados com carbonato de sódio ou tetraborato de sódio. O primeiro apresenta o inconveniente de formação de CO2 durante a titulação, que acaba interferindo no ponto final da titulação (mudança de coloração do indicador). No primeiro ponto de equivalência observa-se a formação de bicarbonato (HCO3 - ) tendo como indicador a fenolftaleína. A concentração de CO2 neste ponto é mínima…

QUÍMICA INDUSTRIAL/ LICENCIATURA QUÍMICA INDUSTRIAL I PREPARAÇÃO DE SULFATO DE SÓDIO FABRICAÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO POR PROCESSO LEBLANC FABRICAÇÃO DE CARBONATO DE SÓDIO POR PROCESSO SOLVAY ELETRÓLISE DO CLORETO DE SÓDIO - INDÚSTRIA SODA CÁUSTICA E ÁCIDO CLORIDRICO DAIANE TONET EDSON FAVRETTO GISELE INÊS SELI TATIANA ZANETTE TANDARA DEITOS VANESSA CRISTIANI DATSCH Frederico Westphalen, maio, 2014 DAIANE TONET EDSON FAVRETTO GISELE INÊS…

Determinação do grau de pureza da soda cáustica e do seu grau de carbonatação. Aparelhagem Pipetas volumétricas de 10 mL e de 50 mL; Balão volumétrico de 500 mL; Bureta de 50 mL; Suporte e garras para bureta; Erlenmeyer de 500 mL. Reagentes Ácido clorídrico 0,1 N; Solução alcoólica de fenolftaleína a 1%; Solução aquosa de metilorange a 1%. OREM DE EXECUÇÃO 1. Pipete 10 mL de solução de soda cáustica…

Generalidades.................................................................................................... 4 Técnicas de precipitação gravimétrica.................................................................. 6 Técnicas de titulação volumétrica........................................................................ 10 Dessecadores.................................................................................................... 12 Balança…

Objetivo: Determinação da concentração de Na2CO3 numa amostra de soda cáustica comercial por volumetria ácido-base. Introdução: A soda cáustica (NaOH- hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. A sua obtenção…

REAGENTES Solução de (NaOH) 0,1 M; Solução indicadora de fenolftaleína 1%; Solução de éter etílico {(CH3CH2)O} e etanol (C2H5OH) 95%, proporção de 2:1; Óleo (de soja, já utilizado); ½ L de água; ¼ copo de sabão em pó; 300 g de soda cáustica; Vinagre. 4. TÉCNICA EMPREGADA 4.1 Preparo da solução de NaOH 0,1 M: 1 mol/L NaOH ( Na=23; H=1; O=16 NaOH = 40g) 1 mol NaOH ------------ 40 g -------------- 1000 mL H2O 0,1 mol NaOH -------x.0,97 …

30,0 mL de água destilada, com o auxílio de uma proveta de 30,0 mL, e 3 a 5 gotas do indicador fenolftaleína. Para proceder à titulação, fez-se o ambiente da bureta de 25,0 mL com a solução padrão de NaOH a 0,111 mol/L e , posteriormente, fez-se a titulação até que a mistura adquirisse coloração rósea claro persistente por cerca de 1 minuto. Anotou-se o volume de soda Dornic gasta, zerou-se a bureta e o mesmo procedimento foi repetido por mais duas vezes. Apresentação…