Relatório De Quimica 10

ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE - FER CURSO DE ENGENHARIA CIVIL REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO N° 10 RICARDO RESENDE 2015 RICARDO REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO N° 10 Trabalho solicitado pela disciplina de química por parte dos experimentos feitos em laboratório, referente ao terceiro bimestre, como requisito de obtenção de nota parcial no ano de 2015. RESENDE 2015 Sumário 1 INTRODUÇÃO 3 2 OBJETIVO 4 2 MATERIAL 5 3 INTRODUÇÃO TEÓRICA 6 5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7 6 RESULTADOS E DISCUSSÕES 8 7 VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL 9 8 CONCLUSÃO 10 9 REFERÊNCIAS 11 1 INTRODUÇÃO 1.1 Reação de Oxirredução Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). 1.2 Redutores e Oxidantes Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, sofrerá redução. Agente redutor é a substância que

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CURSO DE ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: ELIANA / CRISTIANE TURMA: 01A EXPERIMENTO 09: CINÉTICA QUÍMICA E EQUÍLIBRIO ALUNO: MATRICULA: FORTALEZA – CEARÁ NOVEMBRO – 2013 INTRUDUÇÃO As reações químicas ocorrem com o resultado de colisão entre átomo, moléculas e íons. Essa colisão é o que determina a velocidade da reação, pois dependerá do grau de aproveitamento dessas colisões. O calculo da…

Universidade Federal de Minas Gerais – UFMG Química Experimental Relatório IX e X - Preparo de soluções e Padronização de soluções ácidas e básicas Engenharia Civil - 2014/1 INTRODUÇÃO Na natureza dificilmente encontramos substâncias totalmente puras. Os elementos tendem a misturarem-se, formando, por vezes, misturas homogêneas. Tais misturas, constituídas por apenas uma fase, recebem o nome de soluções. Logo, pode-se afirmar que solução é a mistura…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS HUMANAS E NATURAIS GRADUAÇÃO EM OCEANOGRAFIA GRUPO 3 LARYSSA MARCUS PATRÍCIA PAULA EXPERIMENTO 10 VITÓRIA 2013 GRUPO 3 LARYSSA MARCUS PATRÍCIA PAULA EXPERIMENTO 10Relatório apresentado a disciplina de Química Geral do Centro de Ciências Humanas e Naturais da Universidade Federal do Espírito Santo, como requisito para obtenção de nota parcial. Orientadora: Profª Geisamanda Pedrini Brandão Athayde …

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLOGICA DE MINAS GERAIS REAÇÕES REDOX – ELETROLISES QUALITATIVAS E QUANTITATIVAS DE SOLUÇÕES AQUOSAS Nomes: Bruno Costa Campos, Carina de Freitas Valadares, Felipe de Mendonça Andrade e Pedro Henrique Rodrigues Silva. Curso: Engenharia de Produção Civil Belo horizonte, 26 de Junho de 2015 1. Introdução: Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou…

2 – OBJETIVO: Conduzir o preparo de soluções a partir de soluções concentradas, determinar o pH qualitativamente com o uso de indicadores, conduzir a titulação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio volumetricamente. 3 – PARTE EXPERIMENTAL: 3.1 - MATERIAIS: Balança (1); Balão volumétrico de 100 mL e de 250 mL (1); Bastão de vidro (1); Béquer de 100 mL(2); Béquer de 50 mL (2); Bureta de 25 mL(1) ou…

2 – OBJETIVO: Conduzir o preparo de soluções a partir de soluções concentradas, determinar o pH qualitativamente com o uso de indicadores, conduzir a titulação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio volumetricamente. 3 – PARTE EXPERIMENTAL: 3.1 - MATERIAIS: Balança (1); Balão volumétrico de 100 mL e de 250 mL (1); Bastão de vidro (1); Béquer de 100 mL(2); Béquer de 50 mL (2); Bureta de 25 mL(1) ou…

IF GOIANO - Campus: Rio Verde ENGENHARIA CIVIL 1º QUÍMICA EXPERIMENTAL PRÁTICA 10: VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Alunos: Gabriel Germano Vieira Rodrigues Guilherme Cabral de Sousa João Vítor Morais Julia Rezende Mota Lauro Ienerich Professora: Polyana Fernandes Pereira Rio Verde – GO Maio/2015 Sumário 1. INTRODUÇÃO: 3 2. OBJETIVO 4 3. MATERIAIS UTILIZADOS 4 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 5. RESULTADOS 5…

Respostas do Questionário da Experiência Nº10 1) O ponto de viragem refere-se ao ponto em que titulado e titulante reagem completamente, ou seja, microscopicamente, é quando suas concentrações estequiométricas estão na proporção da equação química da reação e se equivalem. Macroscopicamente ocorre uma mudança de cor, em uma titulação ácido-base com indicador de pH, brusca e permanente na solução amostra que está sendo titulada. 2) Hidróxido de Sódio libera apenas uma hidroxila,…

D.R.V. - Material | Relatório da Análise 1: Potenciometria www.danilorvieira.com/disciplinas/qfl1201/analise1.php‎ Introdução. 1.1 Fundamentos teóricos. Esta análise foi realizada utilizando-se da técnica de titulação potenciométrica de uma solução de ácidos fósforico e ... Relatório de Química Analítica: Potenciometria - Scribd pt.scribd.com/doc/.../Relatorio-de-Quimica-Analitica-Potenciometria‎ 17/01/2011 - TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DO ÁCIDO FOSFÓRICO (H3PO4). Discentes: Carolina…