Relatorio Solução Tampao E Ph

máxima. Então, este relatório tem como finalidade apresentar de forma detalhada e precisa a titulação da substancia glicina. 2. OBJETIVO 2.1 OBJETIVO GERAL Obter resultados para analise da curva de titulação da substância glicina conforme a alteração do seu pH tamponante. 2.2 OBJETIVO ESPECÍFICO Adicionar 0,6 mL de HCL com intuito de que a glicina se encontre em pH 1,2; Adicionar NaOH na solução, de glicina, a ponto que ultrapasse a capacidade máxima de seu pH…

papel toalha, os tubos devem ficar emborcados no suporte; Após a prática, o relatório deve ser respondido e entregue ao professor (um por grupo). D – Cuidados com os reagentes: 1. 2. 3. 4. Cada bancada terá os reagentes necessários para a execução da prática; As rolhas dos frascos de reagentes não devem ser trocadas; Não se devem introduzir pipetas nas soluções padrões. Deve-se transferir um pouco da solução para um béquer limpo antes de se pipetar; Não voltar o excesso…

1. OBJETIVO: A prática deste relatório teve por objetivo utilizar a espectrofotometria na região do visível para determinar a constante de equilíbrio de um indicador (vermelho de metila). 2. INTRODUÇÃO: Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores mudam de…

químicos são coloridas porque absorvem mais certos comprimentos de onda da radiação do visível, enquanto outros são transmitidos ou refletidos. Medições de absorção de luz são usadas para detectar e identificar moléculas e determinar sua concentração na solução. Existem dois métodos de análise por absorção de luz: a colorimetria e a espectrofotometria. A análise colorimétrica consiste na variação de cor de um sistema pela modificação da concentração de um certo componente. A cor pode…

de Bolsa de Iniciação Científica - PIBIC Campus Universitário Ministro Petrônio Portela, Bloco 06 – Bairro Ininga CEP: 64049-550 – Teresina-PI – Brasil – Fone (86) 3215-5564 – Fone/Fax (86) 3215-5560 E-mail: pesquisa@ufpi.br RELATÓRIO FINAL Programa Institucional de Bolsas de Iniciação Científica – PIBIC PERÍODO: Janeiro de 2011 a agosto de 2011 AVALIAÇÃO DOS TEORES DE ALUMÍNIO EM AMOSTRAS DE SOLO DO MUNICÍPIO DE FLORIANO – PI …

com EDTA 1-Introdução O EDTA é um ligante hexadentado contendo 6 átomos capazes de atuar como doares de pares de elétrons sendo 4 átomos de oxigênio provenientes dos grupos carboxílicos e 2 átomos de nitrogênio. Em soluções fortemente básicas (pH > 12) todos os grupos carboxílicos estão desprotonados e o EDTA forma complexos estáveis, do tipo 1:1, com quase todos os metais multivalentes. Além de ser um ligante hexadentado o EDTA é um ácido tetraprótico e pode existir em…

\h 9O PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E O pH de soluções aquosas PAGEREF _Toc402451328 \h 10Determinação do pH PAGEREF _Toc402451329 \h 11Soluções de ácidos fracos e bases fracas PAGEREF _Toc402451330 \h 12HIDRÓLISE DE SAIS PAGEREF _Toc402451331 \h 13Dissolução de sal derivado de ácido forte e base forte: solução neutra PAGEREF _Toc402451332 \h 14DISSOLUÇÃO DE SAL DERIVADO DE ÁCIDO FORTE E BASE FORTE: SOLUÇÃO NEUTRA PAGEREF _Toc402451333 \h 15Sistema-tampão ou solução tampão PAGEREF _Toc402451334…

espectrofotométricas béquer, pipetas, balões volumétricos 250 mL de solução 50 mg Fe L-1 a partir de Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O contendo ácido sulfúrico 0,1 mol L-1. 100 mL de solução 0,25% (m/v) de 1,10-Fenantrolina 100 mL de solução 0,5 mol L-1 tampão acetato pH aproximado de 4,7 (mistura de ácido acético/acetato de sódio) 100 mL de solução de ácido ascórbico 1 % (m/v) Solução de H2SO4 0,1 mol L-1. Procedimento: A partir da solução estoque de 50 mg Fe L-1, prepare, por…

CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA Coordenadora do Curso: Marta Elenita Donadel Coordenadora de Estágio: Cleide Regina dos Reis Silva Orientadora de Estágio: Cleide Regina dos Reis Silva Relatório Final de Estágio Realizado por: Silvio Pereira de Deus Londrina – 2º. Semestre – 2014 SUMÁRIO 1 IDENTIFICAÇÃO 3 1.1 ESCOLA 3 1.2 ALUNO 3 1.3 ORIENTADOR DE ESTAGIO

Pré-Relatório Experimento 3 I. Título: INDICADORES/EQUILÍBRIOS DE HIDRÓLISE DE SAIS II. Pré - Laboratório: 2) Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases…