Relatorio Solubilidade Quimica Kno3

FACULDADE BOA VIAGEM ESCOLA DE ENGENHARIA E COMPUTAÇÃO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 11 Arthur Vale Caio Renyer Eclézio Lima Edwin Reis Fábio Franklin Júlio Batista 09 de Maio de 2012 FACULDADE BOA VIAGEM ESCOLA DE ENGENHARIA E COMPUTAÇÃO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO RELATÓRIO DA PRÁTICA 11 Relatório da prática 11 referente ao assunto “Óleos e Gorduras” que apresentam os alunos: Arthur Vale, Caio Renyer, Eclézio Lima, Edwin Reis,…

quantitativas em uma reação química. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. Observou-se que existiam certas relações entre as substâncias que participam de uma transformação química. A partir dessa constatação, cientistas começaram então a estabelecer experimentalmente algumas leis, procurando por meio delas explicar o comportamento quanto à quantidade das diferentes substâncias que participam das reações químicas. Uma equação química equilibrada…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 1 Estequiometria de reação e filtração simples e á vácuo Prof. Dr. Alessandro Rodrigues Alunos: Amanda Albuquerque De Oliveira Leisiane Oliveira Thalita Boffo Magalhães Turma A – Noturno – Campus Diadema 17 de setembro de 2014 I. Objetivos II. Resumo III

halogênios | 7 | * Identificação de cátions metálicos pelo teste de chamas | 8 | Conclusão | 9 | Bibliografia | 10 | SUMÁRIO INTRODUÇÃO A tabela periódica surgiu para organizar e agrupar os elementos químicos que têm propriedades físicas e químicas semelhantes, tais como os metais, semimetais, não metais, gases nobres, dentre outros. Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias). Em um grupo, os elementos têm…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE- CAMPUS CAJAZEIRAS CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I OBTENÇÃO DO CROMATO DE BÁRIO Cajazeiras, 19 de agosto de 2014. UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE- CAMPUS CAJAZEIRAS CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido pelos

Relatório Química das transformações Experimento 5 – Calorimetria Data de realização: 26/11 Discentes: Fernanda Helena Addôr Turma B - Noturno Giovane Farias de Oliveira Giovanna Messore Carpinelli Monteiro UNIFESP Campus Diadema 2013 Introdução O calorímetro é um aparelho muito utilizado em laboratórios

| | Engenharia de Materiais | Química Analítica Experimental T-2 | Relatório de Prática Experimental | | Identificação dos cátions do grupo I e reações características 1- Objetivos. * Identificação de cátions do grupo I * Fazer o registro escrito de um experimento de laboratório 2- Introdução. Os cátions do grupo I são os metais Prata (Ag), Chumbo (Pb) e…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Química Experimental Relatório da Aula Prática 7 FERNANDO LUCAS COSTA DOS SANTOS INTRUDUÇÃO Sabemos que o contato entre reagentes (substancias, íons, e elementos químicos) é indispensável para a ocorrência de uma reação química. Desde os procedimentos mais rudimentares, até os mais avançados, as soluções constituem a forma mais prática de facilitar esse contato…

.................... 7 5. Procedimento .............................................................. 8 5.1 Tabela de reagente por ordem ..........................................9 5.2 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8 5.3 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8 5.4 Termo Insolúvel e Solúvel .............................................. 11 6 Conclusão ...................................................