Reação Com Hclo4

3Na2SO4(aq) d) CuSO4(aq) + BaCl2(aq)→ CuCl2(aq) + BaSO4(s) 2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de cobre (II). Forma-se de imediato um precipitado de sulfeto de cobre (II). A solução final contém nitrato de sódio. Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para esta reação. 4) Escreva as equações molecular, iônica e iônica…

à chama do bico de Bunsen. 2. TESTE POR VIA ÚMIDA TESTE DE pH Com o auxilio de um bastão de vidro e o papel indicador, foi medido o pH de cada solução contendo íons de K+, Na+ e NH4+ TESTE COM HClO4 Adicionaram-se a um tubo de ensaio 3 gotas de solução de KCl 0.2 mol. L-1 e 5 gotas de HClO4 2 mol. L-. Em seguida, foi repetido o mesmo procedimento e aqueceu-se o tubo de ensaio. TESTE COM NaOH 4 mol.L-1 Adicionaram-se a um tubo de ensaio 3 gotas de NH4Cl 0.2 mol.L-1 e 8 gotas…

teoria de Arrhenius Arrhenius sugeriu a teoria de dissociação eletrolítica ,e propôs a auto ionização da água. H2O H+ + OH- Substancia que produzem em H+ eram chamados de ácidos e substancia que produziam OH- eram chamados de base,uma típica reação de neutralização é a seguinte: HCl + NaOH NaCl + H2O Ou simplesmente: H+ + OH- H2O Em solução aquosas,a concentração de H+ é freqüentemente em termos de ph,onde : pH=log1/ [H+] = -log[H+] sendo [H+] a…

Reações Quimicas EVIDENCIAS QUÍMICAS Objetivo - Como identificar uma reação química |Tubo | REAGENTES |EVIDENCIAS | | | | | |1 |HCl (aq)+ NaOH (aq) |Variação de temperatura | |

ácido perclórico, HClO4, estão contidos em 37,6 g de uma solução aquosa de HClO4 a 70,5% pp? Quantos gramas de água estão presentes nessa mesma solução? 8. A massa especifica de uma solução aquosa de ácido perclórico a 70,5% pp é 1,67 g/mL. Lembre-se de que a massa refere-se à massa de solução (= g de HClO4 + g de H2O). a. Quantos gramas de solução existem em 1,000 L de solução? b. Quantos gramas de HClO4 existem em 1,000 L de solução? c. Quantos moles de HClO4 existem…

e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais. 6) Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada do circuito acima, se adicionada à água? a) HCN b) NH3 c) HClO4 d) CH3COOH e) C6H6 7) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto: a) também conduz a corrente elétrica quando puro. b) tem todas as suas moléculas ionizadas. c) é iônico.…

Acesa em I e apagada nas demais. Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.auladequimica.cjb.net 2 06) Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água? a) b) c) d) e) HCN NH3 HClO4 CH3COOH C6H6 07) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto: a) b) c) d) e) também conduz a corrente elétrica quando puro. tem todas as suas moléculas ionizadas. é…

roxa e o amônio não apresenta coloração. 2. Reação com acetato de zinco e uranila - Zn(UO2)3 . (C2H3O2)8 Coloque 5 gotas de uma solução de nitrato de sódio 0,2 mol/L em um tubo de ensaio e a seguir, adicionar 3 gotas de álcool etílico e 10 gotas de acetato de zinco e uranila. Agite bem e deixe em repouso por 5 a 10 minutos. Anote as observações e repita o mesmo procedimento para as soluções de KCl e NH4Cl 0,2 mol/L. 3. Reação com ácido perclórico - HClO4 Para fazer esse teste,…

de um potencial que varia em função do tempo. A Figura 2 representa o sistema montado para a execução da técnica. Na voltametria cíclica, a resposta à perturbação imposta ao sistema é representada na Figura 3. Esta resposta ocorre quando há uma reação de transferência de elétrons na interface do eletrodo de trabalho, dentro da faixa de potencial selecionada. A taxa de variação do potencial em função do tempo, dE/dt é chamada de velocidade de varredura e é predeterminada no software,…

(MgO). IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+). Conduzem corrente elétrica no estado de fusão. a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 6. Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H+ e ClO4– . b) HClO4 e H+. c) HClO4 e OH – . d) H+, Cl – e O2. e) OH –, Cl – 1 e O2. 3. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um…