CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA 1- Qual a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que tem 10 g de sulfato de sódio (Na2SO4) e um volume final igual a 400 mL? (0,5 ponto) 2- Qual a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que tem 3,0 g de sulfato de sódio (CaSO4) e um volume final igual a 500 mL? (0,5 ponto) 3- Qual a massa a ser pesada de uma solução de NaOH de Cm=0,2mol/L num volume de 100mL? 4- Para preparar 50mL de uma solução de Na2SO4 de concentração em quantidade de matéria 0,3mol/L,, qual a massa a ser pesada? 5- Qual o volume final de uma solução de KOH de Cm= 0,1mol/L, onde usou-se 0,8g da base para prepará-la? 6- Para preparar uma solução de sulfato ferroso (FeSO4), pesou-se 1,1g do sal, adicionou-se certo volume de água, obtendo concentração em quantidade de matéria final de 0,2mol/L. Qual o volume final da solução? GABARITO 1) Cm=n / V e n=m / mol n=10g / 142g; n=0,07mol; então Cm= 0,07 / 0,4; Cm=0,18 mol/L 2) Cm=n / V e n=m / mol n=3,0g / 136g; n=0,02mol; então Cm= 0,02 / 0,5; Cm=0,04 mol/L 3) Cm=n / V e n=m / mol n=CmxV; n= 0,2 mol/L x 0,1L, n=0,02mol. n = m / mol; logo: m = n x mol; então: m = 0,02mol x 40g; m = 0,8g 4) Cm=n / V e n=m / mol n=CmxV; n= 0,3 mol/L x 0,05L, n=0,015mol. n = m / mol; logo: m = n x mol; então: m = 0,015mol x 142g; m = 2,13g 5) Cm=n / V e n=m / mol n = m / mol; logo: n = 0,8g / 56; n = 0,014mol V = n / Cm; V = 0,014mol

massa atômica do elemento? 2.) Se 100 moléculas de um composto orgânico pesam 7.10-21 gramas, qual a massa molecular do composto? 3.) Qual dos sistemas abaixo contém a maior massa? a) 9.1024 átomos de ferro b) 6.1023 moléculas de gás carbônico c) 0,1 Kg de chumbo d) 9.1023 moléculas de acetona C3H6O 4.) Sabe-se que 9.1021 moléculas de um hidrocarboneto pesam 1,71g. Qual a massa molar do hidrocarboneto? 5.) Qual o número de átomos existente em 3,4g de…

Quantidade de matéria A quantidade de matéria está relacionada ao número de partículas que compõe um sistema, ou seja, se o número de partículas é alto, a quantidade de matéria também será. O mol é considerado a quantidade de matéria que um sistema com entidades elementares pode ter. Vejamos os exemplos: Sendo m unidade de massa, n a quantidade de matéria, N número de partículas. Teremos: N = 6,02 .1023 moléculas n = 1 mol m = 2g N = 12,04. 1023 Moléculas n = 2 mol m =…

Tema: Transformações Químicas e Quantidade de Matéria Nome: Matheus Cremer de Almeida 2ºA nº25 Profª Alessandra 2012 Sumário: 1) Introdução 2) Temas desenvolvidos a Defina transformações químicas, quais as evidências de que uma reação química ocorreu ou não, e dê exemplos. b Princípio de Conservação da massa: explique o que é, se podemos provar que a massa se conserva ou não numa reação química, e dê exemplos…

definida como a quantidade de matéria que um objeto contém. Tudo ao seu redor tem massa. Você pode também pensar em massa de outra maneira, baseando-se numa lei científica descoberta durante o século XVII por Sir Isaac Newton. Ele notou que quando um objeto está em repouso, um impulso ou um puxão é necessário para movê-lo. Newton verificou que a massa de um objeto em repouso é uma medida de sua tendência de permanecer em repouso. Quanto maior a massa de um objeto em repouso, maior é a…

Apostila Química Parte 1 *Quantidade De Matéria. Unidade de massa atômica (M): A massa de ½ do átomo 12 M( c ) .O carbono 12 é o isótopo mais comum do carbono , ao qual foi atribuída da exatamente a massa 12U. (U= Unidade de massa atômica ) . A massa atômica do elemento é a medida ponderal das massas dos isótopos . E: H – 92% MA= 92.1+6.2+2.3 = H- 6% …

.. à quantidade de matéria da substância presente da amostra, ... A densidade é uma propriedade física importante e pode.aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa- aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa- aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa- aaaaaaaaaaaaaaaaaaUniversidade Estadual de Campinas, Instituto de Química. Criado em ... e as técnicas de laboratório mais comuns envolvidas na determinação da densidade de ... O…

nAR = m AR = m AR = nAR x 28,84 =212,5 x 28,84 = 6130,9 g de Ar Mar 6) Qual a quantidade de matéria de O2 contida na massa de ar que contém 1568g de N2. nN2 = m N2 = 1568 = 56mol de N2 28 28 nAR = n N2 = 56 = 70,88 mol de ar 0,79 0,79 nAR = nO2 = nO2 = nAR X 0,21 = 70,88 x 0,21 = 14,88 mol de O2 0,21 7) Que volume de ar contém 1 m3 de O2. VAR = VO2 = 1000 =…

nAR = m AR = m AR = nAR x 28,84 =212,5 x 28,84 = 6130,9 g de Ar Mar 6) Qual a quantidade de matéria de O2 contida na massa de ar que contém 1568g de N2. nN2 = m N2 = 1568 = 56mol de N2 28 28 nAR = n N2 = 56 = 70,88 mol de ar 0,79 0,79 nAR = nO2 = nO2 = nAR X 0,21 = 70,88 x 0,21 = 14,88 mol de O2 0,21 7) Que volume de ar contém 1 m3 de O2. VAR = VO2 = 1000 =…

oxigênio 48 nitrogênio 56 enxofre 96 umidade 63 Cinza 57 Considerando a queima de 1 kg desse combustível com 80% de ar em excesso, A quantidade de matéria de oxigênio teórico em mol será: A - 48 B71,5 C - 86 D - 57 E - 96 O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B) Comentários: D - Utilizando a quantidade de elementos, massa e quantidade de matéria. B - Utilizando a quantidade de elementos, massa e quantidade de matéria. Exercício 2: Para queimar 80…