Quantas Substâncias Simples Possui Uma Mistura Gasosa Contendo Co2 G H2 G N2 G H2o G Ch4 G E Hcn G Respostas

57 4.1 Lei das proporções definidas 4.2 A teoria de Dalton 4.3 Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa) 4.4 Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas) 4.5 Lei de Gay Lussac 57 57 58 4.6. ―QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA‖. – DEFINIÇÃO DE 61 4.7 O número de Avogadro (NA) 4.8 Massa molecular 4.9 Resolução de problemas numéricos 4.10 Relações Molares 61 62 63 MOLE IFES 4 5 10 10 11 11 12 14 15 15 17 18 59 60 Pág.…

forma gasosa ou dissolvida. b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente polar em solução aquosa. c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano. d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água. e) O HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas isso só é aparente em água, quando os íons estão hidratados. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 03 (UFRGS-RS) O quadro a seguir apresenta novidades de três…

bases, sais e óxidos; nomenclaturas, reações, propriedades, formulação e classificação. f) Reações Químicas - Tipos de reações químicas; previsão de ocorrência das reações químicas: balanceamento de equações pelo método da tentativa e oxirredução. g) Grandezas Químicas - Massas atômicas e moleculares; massa molar; quantidade de matéria e número de Avogrado. h) Estequiometria - Aspectos quantitativos das reações químicas; cálculos estequiométricos; reagente limitante de uma reação; leis químicas

Adobe Acrobat Reader. Modo de acesso: World Wide Web: ISBN – aguardando definição 1. Química Geral. 2. Atomística 3. Reações Químicas 4. Radioquímica CDD 540.7 Não existem certezas absolutas. Pascal. Mensagens dos autores Eduardo Goldani Possui graduação em Licenciatura Plena em Química (2003), graduação em Química Industrial (2004) e Especialização em Gerenciamento e Tratamento de Resíduos Industriais (2006) pela Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul – (PUCRS) e…

Frederico Guilherme Gaelzer, 68. Porto Alegre – RS. Brasil. Bairro: Jardim do Salso, CEP: 91410-140 Telefone (51) 9154-2489 / 9919-9758. Não existem certezas absolutas. Pascal. De Boni & Goldani Mensagens dos autores Eduardo Goldani Possui graduação em Licenciatura Plena em Química (2003), graduação em Química Industrial (2004) e Especialização em Gerenciamento e Tratamento de Resíduos Industriais (2006) pela Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul –…

intensas, como é o caso das ligações de hidrogênio, a substância é pouco volátil, quando comparada com outras substâncias de massas molares próximas e de forças intermoleculares menos intensas. Exemplos: Água e glicerina. Já em relação ao éter sulfúrico, formado por moléculas fracamente polares, suas forças intermoleculares são do tipo dipolo-dipolo (mais fracas que as ligações de hidrogênio), o que justifica a elevada volatilidade dessa substância. Um líquido é formado por…

experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas ‘. 06. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a…

...... 11 1.1.3 Substâncias Químicas .................................................................................................................... 11 1.2 Misturas ..................................................................................................................................................... 13 1.2.1 Misturas Homogêneas .................................................................................................................... 13 1.2.2 Misturas Heterogêneas ...

............................... 135 4.2 Química das águas naturais – composição e características................................... 136 4.3 Reações redox em águas naturais: o papel do oxigênio dissolvido........................ 137 4.4 Sistema CO2/carbonato – controle de acidez em águas naturais............................ 140 4.5 Compostos de enxofre, nitrogênio e ferro em águas naturais................................. 142 4.6 Poluição hídrica e parâmetros de qualidade da água...........

e Marcelo Eichler pela digitação e editoração eletrônica dos originais. iii ÍNDICE Apresentação................................................................................. iv Capítulo 1: A Estrutura da Água 1.1. A água: do elemento à substância.............................................. 01 1.2. Investigando algumas propriedades da água.............................. 14 1.3. A estrutura da molécula de água e a relação com suas propriedades..........................................