Massa Molecular

Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12 C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Cálculos Químicos Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 quaisquer. 23 partículas Massa molar é a massa de substância que 23 contém 6,023 x 10 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol-1. Exercícios 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 0Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12 C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Mol é a unidade de quantidade de…

1. 1. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as seguintes frases. a. a) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ moléculas de ozono. a. b) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ mol de átomos de oxigénio. a. c) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ átomos de oxigénio. a. 2. A fórmula química do propano é C3H8. Complete a seguinte frase. A uma massa de 8,8 g de propano correspondem _____________ moles de propano, que contêm _____________ moléculas de…

A espécie química representada por Cl Escolher uma resposta. a. é um cátion b. é uma molécula c. pode-se ligar tanto a metais como a não metais Correto d. é um átomo que apresenta camada de valência completa e. é um ânion Resposta correta: A espécie química representada por Cl pode ligar-se tanto a metais como a não metais. Comentários resposta correta: Parabéns! A espécie química representada por Cl pode ligar-se tanto a metais como a não metais. Lembrando que se…

Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Prof. CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Data: Turma: Grupo: N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se for colocado o nome de aluno(s) ausente(s), ou seja, que não…

“Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Prof. CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Data: Turma: Grupo: N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se for colocado o nome de aluno(s) ausente(s), ou seja, que…

A Estrutura dos Átomos Partículas Subatômicas Hoje, com o conhecimento dos modelos atômicos, sabemos que os átomos têm uma estrutura interna; são constituídos por partículas subatômicas menores. Desta forma, sabemos que os elementos diferem uns dos outros, sendo que as diferenças dependem do número de cada partícula subatômica nos átomos. O que distingui um átomo de um elemento de um átomo de outro elemento é o número de prótons em seu núcleo. Este número fundamental é o número…

H2O calcule o valor de x, ou seja, a massa de O2 necessária para realizar a reação acima. 2) Calcule: a) quantos moles de átomos de enxofre há em 208 g desse elemento; b) quantas moléculas há em 72 g de água; c) qual a massa, em gramas, de 3 moles de dióxido de nitrogênio; d) o número de moles correspondente a 468 g de hidróxido de ferro II; e) a massa de 2,5 moles de átomos de alumínio; f) a massa de 9.1023 átomos de cálcio; g) a massa de 4,5.1023 moléculas de gás carbônico;…

moléculas de amoníaco. B- 1 mol de moléculas de amoníaco contém: _________ mol de átomos de azoto; _________ átomos de azoto; _________ mol de átomos de hidrogénio; _________ átomos de hidrogénio. 2) Complete corretamente a tabela que se segue: 3) Calcule a quantidade de substância correspondente a: 3.1) 6,02 x 1023 átomos de carbono (C). 3.2) 3,01 x 1023 moléculas de metano (CH4). 4) Calcule a quantidade de substância correspondente a: 4.1) 16g de trióxido de enxofre…

Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Na figura temos: Invólucro de chumbo. Material Radiativo. Partículas a emitidas. Placa de ouro. Tela fluorescente. Partículas que retornam. Partículas desviadas. Partículas sem desvio mensurável. Cintilações produzidas pelos choques. Rutherford imaginou então que o átomo teria uma região de grande massa aonde as partículas refletiriam, ao que chamou de núcleo…

1961, por acordo internacional, foi definida uma unidade de massa atômica (u) tomando-se como unidade de referência o isótopo mais abundante do C, isto é, o C-12. A esse isótopo foi atribuído arbitrariamente, o valor 12 para sua massa atômica. A massa de 1/12 do isótopo do C-12 é chamada u. * Quantidade de matéria: como os químicos trabalham com átomos e moléculas (que são extremamente pequenos), usa-se como unidade, o mol, que é um conjunto formado por 6 . 1023 partículas.…